Question

已知：Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O；3Cu+8HNO₃（�。�

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3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，為檢驗某金屬銅粉末樣品中是否含有Cu₂O，某同學設計了如下方案，其中不合理的是（　�。�

• A、將足量CO通過灼熱樣品，冷卻后稱量，若固體質(zhì)量減小，則含有Cu₂O
• B、將干燥的H₂通過灼熱樣品，再通過無水硫酸銅，若無水硫酸銅變藍，則含有Cu₂O
• C、取少量樣品，加入稀硝酸，充分振蕩后若觀察到溶液呈藍色，則含有Cu₂O
• D、取少量樣品，加入稀硫酸，充分振蕩后若觀察到溶液呈藍色，則含有Cu₂O

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價,物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計

專題：實驗評價題

分析：已知：Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O，檢驗金屬銅粉末樣品中是否含有Cu₂0，可將固體加入到稀硫酸中，如溶液變藍色，則可含有Cu₂0，或通入CO、H₂，根據(jù)固體質(zhì)量的變化或是否生成水進行判斷，以此解答．

解答： 解：A．將足量CO通過灼熱樣品，冷卻后稱量，若固體質(zhì)量減小，說明含有氧化物，固體為紅色，則含有Cu₂O，故A正確；
B．如含有Cu₂O，在加熱條件下通入氫氣，則生成水，通過無水硫酸銅，若無水硫酸銅變藍，故B正確；
C．銅和Cu₂O都可與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成銅離子，不能確定是否含有Cu₂O，故C錯誤；
D．將固體加入到稀硫酸中，如溶液變藍色，則可含有Cu₂0，故D正確．
故選C．

點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案的評價和設計，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，把握實驗的嚴密性和可行性的評價，題目難度不大．