Question

（1）下列儀器在使用前必須檢查其是否漏水的是

 

（填選項字母）．
A．膠頭滴管    B．溫度計        C．容量瓶    D．分液漏斗
E．長頸漏斗    F．酸式滴定管    G．燒杯      H．干燥管
（2）利用上述儀器和一些非玻璃儀器及必要試劑可進行的實驗有

 

（填序號）．
①中和熱的測定                  ②用標準NaOH溶液滴定25mL未知濃度鹽酸
③分離淀粉和食鹽的混合溶液      ④實驗室制備氯氣
（3）某同學為研究硫酸的性質(zhì)，設(shè)計了以下實驗．檢查好裝置的氣密性后，在甲的試管中加入足量的鐵和炭，然后加入少量濃硫酸．
①在未點燃酒精燈時，乙中沒有明顯現(xiàn)象，這是因為

 

．為處理生成的有毒氣體，還應(yīng)在乙、丙之間接入（1）中

 

（填儀器名稱），并在其中填充足量的堿石灰．
②接入該儀器后，點燃酒精燈，開始時反應(yīng)的化學方程式：

 

、

 

．反應(yīng)開始一段時間后，在丙處檢驗到某種無色無味氣體，它是

 

．由于甲中加入了單質(zhì)碳，使丙處產(chǎn)生氣體的速率比不加入時快，這是因為

 

．
③設(shè)計簡單實驗，通過觀察丙處現(xiàn)象，判斷甲中反應(yīng)基本結(jié)束，請簡述操作及有關(guān)現(xiàn)象

 

．

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價,濃硫酸的性質(zhì)實驗

專題：實驗設(shè)計題,實驗評價題

分析：（1）若使用的儀器帶有活塞或瓶塞的裝置，使用前需要檢查是否漏水；
（2）根據(jù)操作步驟確定需要的儀器；
（3）①常溫下，F(xiàn)e遇濃硫酸鈍化，而C不與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)有二氧化硫生成；
②鐵與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸鐵，碳能被濃硫酸氧化為二氧化碳，隨反應(yīng)進行，硫酸濃度變小；原電池能加快化學反應(yīng)速率；
③甲中反應(yīng)基本結(jié)束，丙處無氫氣產(chǎn)生．

解答： 解：（1）容量瓶、分液漏斗、酸式滴定管帶有活塞或瓶塞，需要檢驗是否漏水，故答案為：C、D、F；
（2）①中和熱測定的實驗，需要量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒，缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故①錯誤；
②中和滴定需要用到酸式滴定管、堿式滴定管量取溶液，錐形瓶盛放待測液，用膠頭滴管取指示劑，缺少堿式滴定管、錐形瓶，故②錯誤；
③分離淀粉和食鹽的混合溶液用滲析，需要燒杯即可，故③正確；
④實驗室制取氯氣需要使用的儀器為分液漏斗和圓底燒瓶、酒精燈等，缺少圓底燒瓶、酒精燈，故④錯誤；
故答案為：③；
（3）①常溫下，F(xiàn)e遇濃硫酸鈍化，而C不與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)有二氧化硫生成，可用堿石灰在干燥管內(nèi)除掉二氧化硫，
故答案為：常溫下，F(xiàn)e遇濃硫酸鈍化，而C不與濃硫酸反應(yīng)；干燥管；
②鐵與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸鐵：2Fe+6H₂SO₄（濃）

△   .

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O，碳能被濃硫酸氧化為二氧化碳：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；隨反應(yīng)進行，硫酸濃度變小，鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣，鐵與碳和硫酸形成原電池，原電池能加快化學反應(yīng)速率，
故答案為：2Fe+6H₂SO₄（濃）

△   .

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O；C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；氫氣（或H₂）；形成原電池加快反應(yīng)速率；
③甲中反應(yīng)基本結(jié)束，丙處無氫氣產(chǎn)生，故為經(jīng)檢驗丙處氣體（H₂）純凈后，點燃，待其火焰熄滅后，甲中反應(yīng)基本結(jié)束，故答案為：經(jīng)檢驗丙處氣體（H₂）純凈后，點燃，待其火焰熄滅后，甲中反應(yīng)基本結(jié)束．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度中等．