【題目】實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，其中一瓶是H2SO4，另一瓶是蔗糖溶液。鑒別時(shí)，下列選用的試紙或試劑不正確的是(　　)

A. pH試紙 B. KCl溶液

C. BaCl2溶液 D. Na2CO3溶液

【答案】B

【解析】A．硫酸可使pH試紙變紅色，可鑒別，A正確；B．二者與氯化鉀都不反應(yīng)，不能鑒別，B錯(cuò)誤；C．硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，能鑒別，C正確；D．碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成氣體，可鑒別，D正確，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)概念表述正確的是

A. 0.5molFe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液變紅

B. Fe(OH)3膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，由陰極區(qū)紅色加深可知Fe(OH)3膠體帶正電荷

C. 含有143個(gè)中子的U(92號(hào))原子的原子符號(hào)： U

D. 1mol H3PO3最多可與2 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，因此Na2HPO3屬于正鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色沉淀．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式是 ， 目前B已被用作的主要原料．
（2）B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是 ．
（3）A和a溶液反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）C和過量的鹽酸反應(yīng)的離子方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.油脂B.葡萄糖C.蛋白質(zhì)D.乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某新型藥物H是一種可用于治療腫瘤的藥物,其合成路線如圖所示:

已知:

（1） E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色

（2） H的結(jié)構(gòu)簡式為

（3） RCOOH （R為烴基）

（4）

請(qǐng)回答下列問題:

（1）A的苯環(huán)上有____種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（2）④的反應(yīng)條件是________該反應(yīng)的類型是_______；l molH最多可以和____mol NaOH 反應(yīng)。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（4）D在一定條件下可以聚合形成高分子，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（5）E有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的E且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_____種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng) ③分子中含的環(huán)只有苯環(huán)

（6）參照H的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙醛和NH2CH(CH3)2 為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

A. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)

B. 由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】地殼中含量最多的元素在周期表中的位置是

A.第二周期VIA族B.第二周期IVA族

C.第三周期VIA族D.第三周期IVA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“一碳化學(xué)”是指以含一個(gè)碳原子的化合物（如:CO2、CO、CH4、CH3OH等）為初始反應(yīng)物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。

（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:

反應(yīng)I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1

反應(yīng)II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol

總反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol

請(qǐng)回答下列問題:

①反應(yīng)I的△H1=______ kJ/mol

②反應(yīng)II一般在_________（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。

③一定溫度下,在體積為固定的密閉容器中按計(jì)量比進(jìn)行反應(yīng)I,下列能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是__________（填序號(hào)）。

A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 B.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化

C.2V正(NH3)=V逆(CO2) D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

④環(huán)境為真空時(shí),在一敞開容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體,足夠長時(shí)間后，反應(yīng)是否建立平衡狀態(tài)? ___________（填“是”或“否”）

（2）將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖。

①曲線I.II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI_______KII（填“ >”、“<”或“=”）。

②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1molCO2、3molH2

amolCO2、bmolH2

cmol CH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不為零)

若甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍,則甲容器平衡混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為_______，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,乙容器中c的取值范圍為________。

（3）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如下圖,乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：用序號(hào)回答：①HCl ②NaOH ③Cl2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥MgCl2

⑦NH3H2O ⑧Na2O2 ⑨HClO ⑩CaO

（1）只存在離子鍵的是：_______________　

（2）既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是：__________________

（3）試寫出⑨的電子式:_________________________________________________________

Ⅱ: （4）氫氧燃料電池，是一種高效無污染的清潔電池它分堿性（用KOH做電解質(zhì)）和酸性（用硫酸做電解質(zhì)）燃料電池。如果是酸性燃料電池則正極反應(yīng)方程式是：_____________

（5）科研人員設(shè)想用如圖原電池裝置生產(chǎn)硫酸：則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：______________________________________________________

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