將0.002mol/L  NaCl和0.002mol/LAgNO3溶液等體積混合，則溶液中
 
（填“有”或“沒有”）沉淀生成． （已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0-10 ）
考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：將0.002mol/L NaCl和0.002mol/LAgNO3溶液等體積混合，c（Ag+）、c（Cl-）都為0.001mol/L，如生成沉淀，應滿足Qc＞KSP，結合KSP（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl-）計算．
解答： 解：將0.002mol/L NaCl和0.002mol/LAgNO3溶液等體積混合，Qc=c（Ag+）×c（Cl-）=0.001mol/L×0.001mol/L=1×l0-6＞1.6×l0-10，則有沉淀生成，
故答案為：有．
點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡，側重學生的分析與計算能力的考查，為高頻考點，注意把握計算公式的運用，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱或中和熱的是（　　）
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-572kJ?mol-1
B、KOH（aq）+CH3COOH （aq）=CH3COOK （aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-1
C、C8H18（l）+12.5O2 （g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518 kJ?mol-1
D、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-533kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成α-萜品醇G的路線之一如下：

已知：RCOOC2H5
①R′MgBr(足量)
②H+/H2O

（1）B所含官能團的名稱是
 
．
（2）上述轉化過程中所涉及的反應①到反應⑤的5個反應中，屬于取代反應的有
 
．
（3）G的分子式為
 
．化合物A的核磁共振氫譜有
 
個吸收峰，
（4）寫出化合物B在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式
 
，化合物E生成化合物F的化學方程式
 
．
（5）試劑Y的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高錳酸鉀是一種重要的化學試劑，其溶液不很穩(wěn)定，在酸性條件下會分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快．
（1）酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式
 
．
（2）請配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na2C2O4溶液在酸性條件下反應的離子方程式：
 
MnO4-+
 
C2O42-+
 
H+=
 
Mn2++
 
CO2↑+
 

（3）某學習小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應過程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時），記錄的現(xiàn)象如表：

滴入高錳酸鉀溶液的次序（每滴溶液的體積相同）		高錳酸鉀溶液紫色褪去的時間
先滴入第1滴1min
褪色后再滴入第2滴15s
褪色后再滴入第3滴3s
褪色后再滴入第4滴1s
請分析高錳酸鉀溶液褪色時間變化的原因
 
．
（4）該學習小組在獲取了上述經(jīng)驗和結論以后，用穩(wěn)定的物質草酸鈉Na2C2O4（相對分子質量134.0）來標定高錳酸鉀溶液的濃度．他們準確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．
①高錳酸鉀溶液應裝在
 
（填圖中的儀器編號）．
②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差，滴定時應注意的是
 
．
③若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測KMnO4濃度偏低的是
 
．
A．未潤洗盛放KMnO4的滴定管
B．滴定前尖嘴部分無氣泡，滴定終點時出現(xiàn)氣泡
C．定容時，俯視刻度線
D．錐形瓶用水洗之后未用待測液潤洗
④當溶液呈微紅色且半分鐘內不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次測定的平均值），則KMnO4溶液的濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol/L、密度為0.92g/cm3的氨水．試：（本題中水的密度以1.00g/cm3計，計算值精確到0.01）
（1）該氨水的質量百分比濃度是多少？
（2）標準狀況下3.36升的氨氣溶于多少毫升水可制得上述氨水？

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組研究鐵和硝酸銀溶液的反應，并檢驗鐵的氧化產(chǎn)物．
實驗操作和現(xiàn)象：
實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象
Ⅰ將一束光亮潔凈的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后，過濾．鐵絲表面有銀白色固體析出，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色
Ⅱ取少量濾液，滴加幾滴稀鹽酸有白色沉淀生成
Ⅲ另取少量濾液，滴入K3[Fe（CN）6]溶液有藍色沉淀生成
IV另取少量濾液，滴入KSCN溶液，振蕩溶液不變紅，出現(xiàn)白色沉淀
（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，鐵和硝酸銀溶液的反應的離子方程式為
 
．
（2）甲同學認為，實驗IV說明溶液中不含F(xiàn)e3+．乙同學不同意，設計并完成了實驗V：
取1mL Fe（NO3）3溶液，滴加2滴等濃度的KSCN溶液，振蕩，溶液變紅；再加入少量AgNO3溶液，溶液紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀．
①乙同學實驗的結論是
 
；
②用平衡移動原理解釋，實驗V中溶液紅色褪去的原因是
 
．
（3）丙同學向實驗IV所得的溶液中，繼續(xù)滴加KSCN溶液，邊滴邊振蕩，觀察到白色沉淀逐漸增多，最終溶液變紅．丙同學由此認為，鐵和硝酸銀溶液的反應還有Fe3+生成．你是否同意他的觀點，理由是
 
．
（4）丁同學向丙同學實驗所得的紅色體系中，繼續(xù)滴加濃KSCN溶液，邊滴邊振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液紅色逐漸加深，最后，白色沉淀逐漸溶解，得到深血紅色溶液．
資料表明，硫氰化銀白色沉淀能溶于含有SCN-的溶液中，生成無色的Ag（SCN）43-AgSCN+3SCN-?Ag（SCN）43-．
①實驗中，溶液紅色逐漸加深的可能原因是
 
；
②為便于觀察研究，丁同學希望稀釋最終所得的深血紅色溶液，得到淺紅色溶液．你預計，加水稀釋時的現(xiàn)象是：溶液紅色變淺、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與3L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是4L．下列各組混合烴中符合此條件的是（　�。�
A、CH4、C2H4
B、CH4、C3H6
C、C2H4、C3H4
D、C2H2、C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成苯環(huán)是有機合成中重要反應之一，如：反應①：
Ⅰ
化合物Ⅱ的合成如下：
C4H5Cl→Ⅲ
[O]
Ⅳ
[O]
CH3-C≡C-COOH
（1）寫出化合物Ⅰ的化學式
 
．
（2）化合物Ⅱ的一種同分異構體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應，且其核磁共振氫譜中有兩個峰，寫出Ⅴ的結構簡式
 
．
（3）寫出由C4H5Cl生成Ⅲ的化學方程式
 
．該反應的反應類型為
 
．
（4）1molⅣ能與
 
H2反應．
（5）與HC≡CH發(fā)生類似①的反應，生成含有三個苯環(huán)的化合物Ⅵ，寫出化合物Ⅵ的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖甲為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是
 
（填編號）．寫出 ⑩號元素的核外電子排布式
 
；④和⑤第一電離能的大小關系為
 
（用元素符號表示）
（2）科學發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如圖乙（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為
 
（用對應的元素符號表示）．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志．有關該氫化物分子的說法正確的是
 
．
A．分子中含有氫鍵  B．易發(fā)生加成反應  C．含有4個σ鍵和1個π鍵 D．分子中所有原子處于同一個平面
（4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的價電子數(shù)為
 
； 該元素與元素①形成的分子X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是
 
．

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