【題目】下列有關膠體及分散系的說法正確的是

A. 膠體粒子直徑大于100 nm

B. 丁達爾效應可以用于檢驗膠體

C. 將FeCl3溶液滴加到氫氧化鈉濃溶液中即可制得氫氧化鐵膠體

D. 分離膠體和溶液可以采用過濾的方法

【答案】B

【解析】膠體粒子直徑在1~100 nm之間，故A錯誤；膠體具有丁達爾現(xiàn)象，丁達爾效應可以用于檢驗膠體，故B正確；將FeCl3溶液滴加到沸水中制取氫氧化鐵膠體，故C錯誤；分離膠體和溶液可以采用滲析的方法，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C（s）+H2O(g)＝CO(g)+H2(g),在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變可使其反應速率加快的是

A． 增加C的量

B． 將容器體積縮小一半

C． 保持體積不變,充入N2使體系的壓強增大

D． 保持壓強不變,充入N2使體積增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解�；卮鹣铝袉栴}：

（1）常溫下,KHC2O4溶液呈_____（填酸性，堿性，中性）

（2）甲組同學認為A裝置有錯誤，理由是給固體加熱的大試管不能開口向上，你是否同意他的觀點_______（填同意，不同意）。

（3）草酸分解有CO2生成，如果沒有B裝置就無法證明其生成，理由是____（用離子方程式解釋）

（4）乙組同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、______。裝置H反應管中盛有的物質(zhì)是_______。

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈堿性的是

A. 能與金屬Al反應放出H2 B. pH=7.2

C. c(H+)<c(OH-) D. 能使pH試紙呈紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A.Na-K合金用作快中子反應堆的導熱劑

B.MgO是一種常用的耐高溫材料

C.亞鐵鹽是常用的補血藥劑

D.石英坩堝常用來熔融堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為 ， D中的官能團名稱分別為
（2）寫出①的化學方程式： ， 反應類型
（3）寫出④的化學方程式 ， 反應類型為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設起始=Z，在恒壓下，平衡時 (CH4)的體積分數(shù)與Z和T（溫度）的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應的焓變△H<0

B. 圖中Z的大小為b<3<a

C. 圖中X點對應的平衡混合物中=3

D. 溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定�；卮鹣铝袉栴}：

(1)該圖中有兩處未畫出，它們是__________、__________。

(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是_________。

(3)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”將______(填“偏大”“偏小”或“不變”)；原因是_________。

(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為________________。

(5)取50mL 0.5mol/LNaOH溶液和30mL 0.5mol/L硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

平均溫度差（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.1

26.3

26.2

30.5

2

27.0

27.4

27.2

34.3

3

25.9

25.9

25.9

30.0

酸堿溶液的密度均近似為1g/mL，中和后溶液的比熱容c =4.18J/(g·℃)。則根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算中和熱△H 為_________________

(6)該同學每次分別取0.50 mol·L－1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L －130 mL硫酸進行實驗，通過多次實驗測定中和熱ΔH＝ －53.5 kJ·mol－1，與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是________(填字母)。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是

A. 穩(wěn)定性：CH4>NH3 B. 堿性：NaOH>Mg（OH）2

C. 氧化性：F2> O2 D. 酸性：HClO4>H2SO4

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