Question

14．下列說法中正確的是（　�。�
①離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價鍵
②離子化合物都屬于強電解質
③非金屬單質中不含離子鍵，一定只含有共價鍵
④穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S，沸點：H₂O＜H₂S
⑤NaCl 和 HCl 溶于水破壞相同的作用力
⑥非極性鍵可能存在于非金屬單質中，也可能存在于離子化合物或共價化合物中．

• A． ①②⑥
• B． ①③④⑥
• C． ③④⑤⑥
• D． ①④⑤

Answer 1

分析 ①含離子鍵的一定為離子化合物；
②離子化合物在熔化狀態(tài)下完全電離，都屬于強電解質；
③非金屬單質不一定含有共價鍵；
④非金屬性越強，穩(wěn)定性越強；含氫鍵的物質沸點高；
⑤NaCl溶于水破壞離子鍵 和 HCl 溶于水破壞共價鍵；
⑥離子化合物或共價化合物中可能含有非極性鍵；

解答 解：①離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價鍵，如NaOH含離子鍵及O-H共價鍵，故正確；
②離子化合物在熔化狀態(tài)下完全電離，都屬于強電解質，故正確；
③非金屬單質不一定存在共價鍵，如：稀有氣體中不存在化學鍵，只存在分子間作用力，故錯誤；
④非金屬性越強，穩(wěn)定性越強，氧的非金屬性強于硫，所以穩(wěn)定性H₂O＞H₂S；水分子間含氫鍵的物質沸點高，所以沸點H₂O＞H₂S，故錯誤；
⑤NaCl溶于水破壞離子鍵 和 HCl 溶于水破壞共價鍵，所以破壞不同的作用力，故錯誤；
⑥離子化合物中可能含有非極性鍵，如Na₂O₂中含有O-O非極性鍵，共價化合物過氧化氫中含有O-O非極性鍵，故正確；
故選A．

點評 本題考查了物質與化學鍵的關系，難度不大，注意：不是所有物質都含化學鍵，如稀有氣體中不存在化學鍵，只存在分子間作用力．