鈦被稱為21世紀(jì)金屬，是研制衛(wèi)星、火箭、宇宙飛船及深海潛艇的重要材料。研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置模擬獲得金屬鈣（需定期更換石墨棒），并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列敘述正確的是（    ）

A. 甲裝置工作過程中OH－向AgO/Ag極移動；乙裝置工作過程中O2－向陰極移動

B. 若電解金屬鈦效率為，則獲取1mol Ti時消耗Al的物質(zhì)的量為

C. 乙裝置陽極的電極反應(yīng)式為

D. 在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?房山區(qū)一模）金屬鈦被稱為“21世紀(jì)金屬”．
（1）工業(yè)上用鈦礦石（含F(xiàn)eTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過以下流程制得TiO2：

其中，步驟Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
①步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
、
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．
②將步驟Ⅱ所得FeSO4晶體溶于水，在酸性條件下加入H2O2溶液，可制得具有凈水作用的鐵鹽，該反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
．
③在步驟Ⅲ中需要控制條件以形成TiO2?nH2O膠體，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在
1～100nm
1～100nm
范圍．
（2）可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦：
方法一：將TiO2作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池，電解TiO2制得鈦，其陰極發(fā)生的反應(yīng)：
TiO2+4e-=Ti+2O2-
TiO2+4e-=Ti+2O2-
．
方法二：通過以下反應(yīng)制備金屬鈦
①TiO2（s）+2Cl2（g）
高溫
TiCl4（g）+O2（g）；△H=+151kJ/mol
②TiCl4+2Mg 
高溫
 2MgCl2+Ti
在實際生產(chǎn)中，需在反應(yīng)①過程中加入碳才能順利制得TiCl4，其原因是：
碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度使平衡向右移動，并利用反應(yīng)放熱，導(dǎo)致反應(yīng)順利進(jìn)行，使生成更多TiCl4；
碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度使平衡向右移動，并利用反應(yīng)放熱，導(dǎo)致反應(yīng)順利進(jìn)行，使生成更多TiCl4；
．
（3）若已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol，則由固體TiO2、固體C與Cl2氣反應(yīng)制取氣態(tài)TiCl4的熱化學(xué)方程式為
TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（l）+CO2（g）△H=-243KJ?mol-1；
TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（l）+CO2（g）△H=-243KJ?mol-1；
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省蒼南縣靈溪二高高三第二次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

被稱為“21世紀(jì)金屬”的鈦金屬（Ti）有多種同位素，如等。這些同位素原子的中子數(shù)不可能為

A．30B．28C．26D．24

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省蒼南縣靈溪二高高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

被稱為“21世紀(jì)金屬”的鈦金屬（Ti）有多種同位素，如等。這些同位素原子的中子數(shù)不可能為

A．30               B．28               C．26               D．24

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

金屬鈦被稱為“21世紀(jì)金屬”．
（1）工業(yè)上用鈦礦石（含F(xiàn)eTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過以下流程制得TiO2：

其中，步驟Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
①步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______、______．
②將步驟Ⅱ所得FeSO4晶體溶于水，在酸性條件下加入H2O2溶液，可制得具有凈水作用的鐵鹽，該反應(yīng)的離子方程式為______．
③在步驟Ⅲ中需要控制條件以形成TiO2?nH2O膠體，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在______范圍．
（2）可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦：
方法一：將TiO2作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池，電解TiO2制得鈦，其陰極發(fā)生的反應(yīng)：______．
方法二：通過以下反應(yīng)制備金屬鈦
①TiO2（s）+2Cl2（g）數(shù)學(xué)公式TiCl4（g）+O2（g）；△H=+151kJ/mol
②TiCl4+2Mg 數(shù)學(xué)公式 2MgCl2+Ti
在實際生產(chǎn)中，需在反應(yīng)①過程中加入碳才能順利制得TiCl4，其原因是：______．
（3）若已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol，則由固體TiO2、固體C與Cl2氣反應(yīng)制取氣態(tài)TiCl4的熱化學(xué)方程式為______．

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