某強酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種．向該溶液中加入溴水后，Br2被還原，由此推斷該溶液中（ ）
A．不含NO3-，含F(xiàn)e3+
B．含有NO3-、I-、Cl-
C．含I-，但不能確定是否含Cl-
D．含有Fe3+
【答案】分析：溶液呈強酸性，向該溶液中滴入Br2，單質(zhì)Br2被還原，說明溶液中含有還原性離子，為I-．
解答：解：溶液呈強酸性，
向該溶液中滴入Br2，單質(zhì)Br2被還原，說明溶液中含有還原性離子，為I-，
因NO3-、Fe3+具有強氧化性，與I-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，
由于Cl-不發(fā)生反應，不能確定是否含有Cl-，
故選C．
點評：本題考查離子共存問題，題目難度中等，注意根據(jù)題目信息結(jié)合離子的性質(zhì)進行判斷，注意NO3-、Fe3+與I-不能大量共存．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學在環(huán)境監(jiān)測中越來越顯示其重要作用，水體受還原性物質(zhì)（主要是有機物）污染的程度常用化學需氧量（COD）來衡量。COD是指在一定條件下，用強氧化劑處理一定體積水樣時所消耗的強氧化劑相當于氧氣的質(zhì)量，單位用mg/L表示。

重鉻酸鉀法是指在強酸性溶液中，用一定量的重鉻酸鉀氧化（以Ag+作催化劑）水樣中的還原性物質(zhì)，其本身被還原為Cr3+，過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈作指示劑、用硫酸亞鐵銨溶液回滴，根據(jù)相關(guān)試劑的用量即可求出水樣的化學需氧量（COD）。

請回答下列問題：

（1）當水樣中含有濃度較高的Cl－時，常需加入HgSO4溶液，則HgSO4的作用及可能原因是        。

（2）滴定時硫酸亞鐵銨溶液需盛放在        （填“酸”或“堿”）式滴定管中。

（3）國家《生活飲用水標準檢驗法（GB5750-85）》中酚類的檢測下限為0.002 mg／L。某水源受化工廠污染，酚含量達0.282 mg/L，該污染的水樣中酚（以苯酚氧化成CO2計算）引起的化學需氧量（COD）為           mg/L。

（4）某化工園區(qū)有兩家企業(yè)排放出的廢水中，某次COD測量值高達2100 mg/L，這兩家企業(yè)最有可能是         。（填字母）

a．制糖廠     b．水泥廠     c．電鍍廠     d．造紙廠

（5）現(xiàn)有某廢水樣品10.00 mL，先加入10 mL蒸餾水，然后加入10.00 mL 0.04000 mol/L K2Cr2O7溶液、3 mL 1%硫酸-硫酸銀溶液、17 mL硫酸汞溶液，加熱反應2 h。在試亞鐵靈指示劑存在下用0.1000 mol/L Fe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00 mL。試計算該水樣的化學需氧量（COD）。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案