在25℃、1×105Pa時,等質(zhì)量的H2、Cl2、CO2、C2H2四種氣體中
A.H2分子數(shù)最大 B.C2H2原子數(shù)最大
C.CO2密度最大 D.Cl2分子間平均距離最大
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015山東省聊城市茌平等三縣高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時,相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液:
其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是
A.④>③>②>① B.②>③>①>④
C.③>②>①>④ D.④>①>②>③
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015山東省德州市高二2月期末統(tǒng)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是
A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的電離程度相同
B.的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用上圖表示
C.,常溫下該反應(yīng)一定能自發(fā)進行
D.25℃時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)減小
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江西省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法或做法正確的是
A.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀,所以硅酸的酸性大于碳酸
B.一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g,將其投入100g水中,產(chǎn)生H2 0.2g,則被氧化的鈉是4.6g
C.鋁比鐵活潑,所以鋁比鐵更容易被腐蝕
D.正常雨水PH等于7,酸雨的PH小于5.6
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江西省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某固體物質(zhì)和某溶液在一定條件下反應(yīng),產(chǎn)生氣體的相對分子質(zhì)量(或平均相對分子質(zhì)量)為45,則發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)一定不可能是
A.Zn和濃H2SO4 B.Cu和濃HNO3
C.Na2O2和NH4Cl濃溶液 D.C和濃HNO3
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江西省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(11分)某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置電解CuSO4溶液,測定銅的相對原子質(zhì)量。
(1)若實驗中測定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氧氣的體積VL,B連接直流電源的_________(填“正極”或“負極”);
(2)電解開始一段時間后,在U形管中可觀察到的現(xiàn)象有__________________,電解的離子方程式為___________________________________。
(3)實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是_______________(填寫序號)
①B極的質(zhì)量增重m g
②A極的質(zhì)量增重m g
(4)下列實驗操作中必要的是________(填字母)
A.稱量電解前電極的質(zhì)量
B.電解后,取出電極直接烘干稱重
C.刮下電解過程中電極上析出的銅,并清洗、稱重
D.在有空氣存在的情況下,烘干電極必須采用低溫烘干的方法
(5)銅的相對原子質(zhì)量為:___________(用含有m、V的計算式表示)
(6)如果用堿性(KOH為電解質(zhì))甲醇燃料電池作為電源進行實驗,放電時負極電極反應(yīng)式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江西省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是
A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,AgCl的Ksp增大
C.在AgI的沉淀溶解平衡體系中,加入K2S固體,AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀
D.在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中,通入CO2氣體,溶解平衡不移動
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分,請都用字母序號填寫,多選、錯選均不得分)有下列幾種晶體:
A.SiC
B.CO2
C.水晶
D.白磷
E.晶體氬
F.氯化銨
G.金剛石
H.鐵
(1)其中經(jīng)常用作玻璃刀刀頭的是
(2)屬于原子晶體的化合物是________________________
(3)含有共價鍵的離子晶體是_________________________
(4)受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是_________________
(5)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是___________________________
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖北省大冶市高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)研究碳及其化合物有重要意義。
(1)科學(xué)家用CO2和H2生產(chǎn)甲醇做燃料。
已知:甲醇的燃燒熱ΔH= -726.5kJ/mol;氫氣的燃燒熱ΔH= -285.8kJ/mol;
則常溫常壓下,CO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成CH3OH(l)的熱化學(xué)方程式 。
(2)460℃時,在4L密閉容器中充入1mol CO2和3.25mol H2,在一定條件下反應(yīng),測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
①從反應(yīng)開始到3min時,H2O(g)的平均反應(yīng)速率 ,
②下列措施中既能加快反應(yīng)速率又能使H2的轉(zhuǎn)化率增大的是 ,
A、使用更有效的催化劑
B、在原容器中再充入1mol CO2
C、在原容器中再充入1mol He
D、縮小容器的體積
E、將甲醇及時分離出來
③若該反應(yīng)的焓變?yōu)棣,則下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________。
④該條件下,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 。
(3)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn),還可以用電催化法將CO2還原為碳氫化合物。原理如下圖所示(電解質(zhì)溶液是一種鉀鹽)。若CxHy為C2H4,則該原理的總反應(yīng)式為為: 。
(4)已知
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù) |
HCN | K=4.9×10-10 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25℃時,測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11,則c(HCN)/c(CN-)=_________。
②向NaCN溶液中通入少量CO2,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________________。
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