在25℃、1×105Pa時，等質(zhì)量的H2、Cl2、CO2、C2H2四種氣體中

A．H2分子數(shù)最大 B．C2H2原子數(shù)最大

C．CO2密度最大 D．Cl2分子間平均距離最大

A

【解析】

試題分析：等質(zhì)量的H2、Cl2、CO2、C2H2的物質(zhì)的量分別為m/2、m/71、m/44、m/26，分子數(shù)和物質(zhì)的量成正比，氫氣的物質(zhì)的量最大，分子數(shù)最大，A項正確；它們的原子數(shù)分別為m、m/35.5、3m/44、m/6.5，氫氣的原子數(shù)最大，B項錯誤；相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，氯氣的密度最大，C項錯誤；分子間平均距離由溫度、壓強決定，相同條件下，這四種氣體的分子間平均距離相等，D項錯誤；選A。

考點：考查物質(zhì)的量的計算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省聊城市茌平等三縣高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：

其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是

A．④>③>②>① B．②>③>①>④

C．③>②>①>④ D．④>①>②>③

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省德州市高二2月期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同

B．的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用上圖表示

C．，常溫下該反應(yīng)一定能自發(fā)進行

D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或做法正確的是

A．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性大于碳酸

B．一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H2 0.2g，則被氧化的鈉是4.6g

C．鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕

D．正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于5.6

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某固體物質(zhì)和某溶液在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的相對分子質(zhì)量(或平均相對分子質(zhì)量)為45，則發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)一定不可能是

A．Zn和濃H2SO4 B．Cu和濃HNO3

C．Na2O2和NH4Cl濃溶液 D．C和濃HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(11分)某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置電解CuSO4溶液，測定銅的相對原子質(zhì)量。

（1）若實驗中測定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氧氣的體積VL，B連接直流電源的_________（填“正極”或“負極”）；

（2）電解開始一段時間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象有__________________，電解的離子方程式為___________________________________。

（3）實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是_______________（填寫序號）

①B極的質(zhì)量增重m g

②A極的質(zhì)量增重m g

（4）下列實驗操作中必要的是________（填字母）

A．稱量電解前電極的質(zhì)量

B．電解后，取出電極直接烘干稱重

C．刮下電解過程中電極上析出的銅，并清洗、稱重

D．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法

（5）銅的相對原子質(zhì)量為：___________（用含有m、V的計算式表示）

（6）如果用堿性(KOH為電解質(zhì))甲醇燃料電池作為電源進行實驗,放電時負極電極反應(yīng)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是

A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大

C．在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀

D．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分，請都用字母序號填寫，多選、錯選均不得分）有下列幾種晶體：

A．SiC

B．CO2

C．水晶

D．白磷

E．晶體氬

F．氯化銨

G．金剛石

H．鐵

（1）其中經(jīng)常用作玻璃刀刀頭的是

（2）屬于原子晶體的化合物是________________________

（3）含有共價鍵的離子晶體是_________________________

（4）受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是_________________

（5）熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是___________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省大冶市高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）研究碳及其化合物有重要意義。

（1）科學(xué)家用CO2和H2生產(chǎn)甲醇做燃料。

已知：甲醇的燃燒熱ΔH= -726.5kJ/mol；氫氣的燃燒熱ΔH= -285.8kJ/mol；

則常溫常壓下，CO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成CH3OH(l)的熱化學(xué)方程式 。

（2）460℃時，在4L密閉容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下反應(yīng)，測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

①從反應(yīng)開始到3min時，H2O(g)的平均反應(yīng)速率 ，

②下列措施中既能加快反應(yīng)速率又能使H2的轉(zhuǎn)化率增大的是 ，

A、使用更有效的催化劑

B、在原容器中再充入1mol CO2

C、在原容器中再充入1mol He

D、縮小容器的體積

E、將甲醇及時分離出來

③若該反應(yīng)的焓變?yōu)棣，則下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________。

④該條件下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 。

（3）科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，還可以用電催化法將CO2還原為碳氫化合物。原理如下圖所示（電解質(zhì)溶液是一種鉀鹽）。若CxHy為C2H4，則該原理的總反應(yīng)式為為： 。

（4）已知

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)

HCN

K=4.9×10-10

H2CO3

K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃時，測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則c(HCN)/c(CN-)=_________。

②向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________。

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