【題目】已知aXm+和bYn﹣兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于（ ）
A.b+m+n
B.b+m﹣n
C.b﹣m+n
D.b﹣m﹣n

【答案】A
【解析】解：元素A的核電荷數(shù)是a，A失去m個電子后變?yōu)锳m+ ， B得到n個電子后變?yōu)锽n﹣ ， 兩離子電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同，所以b+n=a﹣m，即a=b+n+m，
故選A．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系的相關(guān)知識，掌握A=N+Z（A：質(zhì)量數(shù)，N：中子數(shù)，Z：質(zhì)子數(shù)）．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】14C 常用于測定年代，關(guān)于其說法正確的是（ ）

A. 比 12C 多兩個質(zhì)子 B. 與 12C 化學(xué)性質(zhì)相似

C. 與 12C 互為同素異形體 D. 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人類社會的進步離不開創(chuàng)新的發(fā)展。下列行為不符合綠色發(fā)展宗旨的是

A. 研發(fā)煤炭的潔凈、高效利用技術(shù)，保護生態(tài)環(huán)境

B. 推廣CO2的再利用技術(shù)，將其合成有價值的化學(xué)品

C. 利用工業(yè)廢水灌溉農(nóng)作物，提高水資源的利用率

D. 提高風(fēng)能、水能、太陽能等可再生清潔能源的使用比例

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】DME（二甲醚、CH3OCH3）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽為“二十一世紀的新能源”。另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機化工中間體。

（1）工業(yè)上一步法制二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

在一定的溫度（230-2800C）、壓強（2-10MPa）和催化劑作用下，反應(yīng)器中進行下列一些反應(yīng)：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=—90.7kJ·mol—1

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=—23.5kJ·mol—1

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=—41.2kJ·mol—1

反應(yīng)器中總反應(yīng)式可表示為：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），則該反應(yīng)的△H = 。

（2）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學(xué)反應(yīng)是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

A．容器中密度不變 B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3 D．單位時間內(nèi)消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚

（3）二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） △H = —23.5kJ·mol—1 ，在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

T1℃時，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：C(CH3OH)=0.4mol/L 、C(H2O)=0.6 mol/L、C(CH3OCH3)=

1.2 mol/L，此時正、逆反應(yīng)速率的大小：V正_______V逆(填“>”、“<”、或“=”)。

（4）如圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。請回答下列問題：

①A電極是 極。

②B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。

③若燃料電池中通入二甲醚（沸點為-24.9 ℃）的速率為1.12L/min（標準狀況），以該燃料電池作為電源電解2 mol·L—1CuSO4溶液500mL，則通電30秒鐘后理論上在陰極可析出金屬銅 g（假設(shè)整個過程中，能量利用率為75%）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯氣及含氯化合物的說法中，正確的是（ ）

A．液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色

B．氯氣和NaOH溶液反應(yīng)可制備消毒液

C．氯氣可用于自來水的殺菌消毒，是因為氯氣的毒性

D．新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）； ②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol，則t℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（ ）

A． 10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是 （ ）

A. 乙酸、丙酸 B. 氧氣、臭氧 C. 紅磷、白磷 D. 重氫、超重氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是（ ）

A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子

B．0.012kg12C 含有阿伏加德羅常數(shù)個碳原子

C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)指明粒子的種類

D．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在室溫下，向Cu（IO3）2飽和溶液中加入足量的經(jīng)稀硫酸酸化的KI溶液，產(chǎn)生碘化亞銅（CuI）沉淀，溶液由藍色變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)前加入淀粉溶液不變藍，反應(yīng)后加入淀粉溶液變?yōu)樗{色。

（1）該反應(yīng)中氧化劑是__________；

（2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________；

（3）1mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量為__________；

（4）某反應(yīng)體系中有物質(zhì)：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4 。請將NaBiO3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，配平化學(xué)計量數(shù)，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

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