14．某同學利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液反應(yīng)：下列說法正確的是（　�。�
A．由實驗1 可以得出結(jié)論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅
B．實驗2 中生成紅色物質(zhì)的離子方程式：Al+Cu2+═Al3++Cu
C．溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實驗1、2 出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因
D．由上述實驗可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與濃度均為0.2mol•L-1的鹽酸和硫酸反應(yīng)，后者更劇烈

分析 A．沒有明顯現(xiàn)象，不能比較金屬的活潑性；
B．電荷不守恒；
C．實驗2現(xiàn)象明顯，說明陰離子不同導(dǎo)致現(xiàn)象不同；
D．氫離子濃度不同，與本實驗無關(guān)．

解答 解：A．沒有明顯現(xiàn)象，只能說明反應(yīng)沒發(fā)生，客觀事實是金屬活潑性是鋁大于銅，故A錯誤；
B．生成紅色固體的反應(yīng)是2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu，故B錯誤；
C．由實驗1、2 的對比實驗可知產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是溶液中的陰離子不同導(dǎo)致的，故C正確；
D．鋁片在等濃度的鹽酸和硫酸中反應(yīng)，因硫酸中的H+的濃度大，所以在硫酸中反應(yīng)劇烈，與本實驗無關(guān)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)探究實驗，側(cè)重于學生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗原理的探究，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分離下列混合物可按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進行的是（　�。�
A．NaCl和KNO3B．MnO2和 KClC．乙醇和水D．CuO和MnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH增大
B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C．Zn是負極，Ag2O是正極
D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；圖表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化．（單位為：kJ•mol-1）該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．△H＜0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．完成下列有機化合物之間的轉(zhuǎn)換，并填寫反應(yīng)類型．
（1）CH3CH=CH2+Cl2→CH3CHClCH2Cl
（2）-CH2CH3$\stackrel{酸性KMn_{4}O_{2}溶液}{→}$C6H5-COOH
（3）+HNO3  $→_{55～60℃}^{濃硫酸}$C6H5NO2 +H2O

（4）CH3CH2OH  $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O消去反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（　�。�
A．元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變
B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
D．元素的原子半徑呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)鐵）制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O ）的流程如下．

已知常溫下，Cu2+、Fe3+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表：
金屬離子Fe3+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH1.94.7
氫氧化物完全沉淀時的pH3.26.7
請回答下列問題：
（1）溶液I中加入試劑X可以調(diào)節(jié)溶液pH，從而除去Fe3+且不引入雜質(zhì)．
①試劑X可選用下列物質(zhì)中的bd（填代號）．
a．CuO    b．NaOH    c．Cu    d..Cu（OH）2
②調(diào)節(jié)溶液pH時，理論上可選擇pH最大范圍是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制備CuCl2•2H2O的操作依次為：邊滴加濃鹽酸邊加熱濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）、過濾、洗滌干燥．
（3）向溶液Ⅱ中通入H2S氣體，溶液變渾濁，pH減小，用離子方程式解釋其原因：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．
（4）某學習小組用碘量法測定CuCl2•2H2O樣品的純度（雜質(zhì)不與發(fā)生反應(yīng)）．實驗如下：
a．準確稱取CuCl．•2H2O樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀，再滴
入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，將所得混合液配成250mL待測溶液．
（已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）
b．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴指示劑，用c mol•L-1Na2S2O3標準液滴定至終點，重復(fù)2次，測得消耗標準液體積的平均值為V mL．
（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①實驗中使用的指示劑名稱為淀粉溶液．
②達到滴定終點時，仰視滴定管讀數(shù)將使測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③該樣品中CuCl2•2H2O 的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{171cV×1{0}^{-3}×10}{m}$×100%（用含m、c、V的代數(shù)式表示，不用化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯誤的是（　　）
A．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式
B．元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是隨原子序數(shù)的遞增原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
C．同周期第IA族與第VA族原子序數(shù)之差可能是4、14、28
D．同主族原子序數(shù)之差不可能是：10、16、18、26、34、36、50

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有X、Y、Z三種元素，已知：
①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；
②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈紅色．
請回答下列問題：
（1）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式是HClO4．
（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．此液體具有的性質(zhì)是ABD（填字母）．
A．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
B．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
D．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體．
①已知一定條件下，1mol該氣體被O2氧化放熱98.0kJ．若2mol該氣體與1mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率90%．
②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)．可生成一種強酸和一種氧化物．若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)的化學方程式是（用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）：．
（4）室溫時，pH=5的HY溶液和pH=5的ZY3溶液中，水電離出的氫離子分別是10-9mol•L-1和10-5mol•L-1．

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