Question

將5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl₂溶液混和，設(shè)混和后總體積為8.0L，并測得NaCl物質(zhì)的量濃度為0.50mol?L^-1，BaCl₂物質(zhì)的量濃度為0.30mol?L^-1．問：
（1）混合溶液中Cl^-物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）混合前NaCl溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為多少？

Answer 1

解：（1）n（NaCl）=0.50 mol?L^-1×8.0 L=4.0 mol，
n（BaCl₂）=0.30 mol?L^-1×8.0 L=2.4 mol，
則混合后Cl^-物質(zhì)的量為4.0mol+2.4mol×2=8.8mol，
混合后總體積為8.0L，
則混合溶液中Cl^-物質(zhì)的量濃度為=1.1mol/L，
答：混合溶液中Cl^-物質(zhì)的量濃度為1.1mol/L；
（2）n（NaCl）=0.50 mol?L^-1×8.0 L=4.0 mol，
氯化鈉的物質(zhì)的量在混合前后相等，混合前NaCl溶液的體積為5.0L，
則混合前NaCl溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為=0.8mol/L，
答：混合前NaCl溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．
分析：（1）先利用n=cV計算氯化鈉、氯化鋇的物質(zhì)的量，再利用氯離子的總物質(zhì)的量和溶液的體積來計算混合溶液中Cl^-物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)氯化鈉的物質(zhì)的量在混合前后相等，再利用混合前氯化鈉溶液的體積來計算混合前NaCl溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，明確混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量及物質(zhì)的量、濃度、溶液體積之間的關(guān)系即可解答，難度不大．