在25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是   

                 

A．對于曲線上AB間任一點，溶液中都有：c(Na+) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H+)

B．在B點，a＞12.5，且有c(Na+) ＝ c(CH3COO－) ＝ c(OH－) ＝ c(H+)

C．在C點，c(CH3COO－) －c(Na+) ＝c(H+) － c(OH－)

D．在D點，c(CH3COO－) + c(CH3COOH)＝ c(Na+)

 

C

解析:當加入的醋酸很少時，溶液中c(OH－)可以大于c(CH3COO－)。當醋酸和氫氧化鈉恰好反應時，溶液顯堿性，此時消耗醋酸的體積是12.5ml。B點顯中性，說明醋酸過量，即a＞12.5，但c(Na+) ＝ c(CH3COO－) ＞ c(OH－) ＝ c(H+)。C點顯酸性，根據(jù)電荷守恒可知c(CH3COO－)＋ c(OH－) ＝ c(H+)＋c(Na+)，所以選項C 正確。當加入25ml醋酸時，根據(jù)原子守恒可知c(CH3COO－) + c(CH3COOH) ＝2 c(Na+)，所以答案是C。

 

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（2010?南京二模）25℃時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

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A．對于曲線上AB間任一點，溶液中都有：c(Na+) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H+)

B．在B點，a＞12.5，且有c(Na+) ＝ c(CH3COO－) ＝ c(OH－) ＝ c(H+)

C．在C點，c(CH3COO－) －c(Na+) ＝c(H+) － c(OH－)

D．在D點，c(CH3COO－) + c(CH3COOH)＝ c(Na+)

 

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科目：高中化學 來源：2010年河北正定中學高三年級第四次考試 題型：選擇題

25℃時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．的與混合溶液中：

B．0.1的KHA溶液，其PH=10  c(K+)﹥c(OH-)﹥c(HA-)

C．20mL 0.1醋酸鈉溶液與10mL 0.1鹽酸混合后的溶液中：

       

D．在25mL 0.1 溶液中逐滴加入0.2溶液，溶液pH變化如右圖所示，在A、B間任一點，溶液中一定都存在下列關(guān)系：

 

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