【題目】2015年末,在巴黎召開的全球氣候變化大會(huì)討論了全球氣溫升高過快”的議題。該議題的實(shí)質(zhì)是如何減少排放下列氣體中的

A. H2 B. CO2 C. N2 D. O2

【答案】B

【解析】試題分析:二氧化碳的大量排放會(huì)導(dǎo)致全球氣候變暖,所以要減少二氧化碳的排放,故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有八種物質(zhì):①鋁 ②氯氣③A12O3 ④H2SO4 ⑤稀硝酸⑥稀氨水⑦Ba(OH)2固體⑧A12(SO4)3請(qǐng)按要求回答下列問題:

(1)屬于電解質(zhì)的是______________(填序號(hào))。

(2)m mol ②的質(zhì)量為a g,則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L (用m、a、b表示) 。

(3)17.1g ⑧溶于水配成500mL溶液,則溶液中SO42ˉ的物質(zhì)的量濃度為__________。

(4)寫出最適宜制取Al(OH)3的離子方程式:__________________。

(5)兩物質(zhì)溶液間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++ OH = H2O,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等,電石與水反應(yīng)所得殘?jiān)?/span>——電石渣,主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他雜質(zhì)。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如下:

幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖;卮鹣铝袉栴}:

(1)常溫氯化

反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2的轉(zhuǎn)化率可行的措施有_______(填序號(hào))。

A. 加熱升高溫度 B. 適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率

C. 充分?jǐn)嚢铦{料 D. 加水使Ca(OH)2完全溶解

電石渣中的有害雜質(zhì)CN與ClO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無害的氣體,每轉(zhuǎn)化1 mol CN至少需要消耗氧化劑ClO__________mol。

(2)75 ℃氯化

生成氯酸鈣中氯的化合價(jià)為 ,氯化完成后過濾,濾渣的主要成分為______(填化學(xué)式)

氯酸鈣能與KCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是

(3)有機(jī)反應(yīng)

首先生成氯代乙醇,其結(jié)構(gòu)簡式為 ,氯代乙醇再與Ca(OH)2反應(yīng)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷?偡磻(yīng)的化學(xué)方程式是 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥。薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式如下圖,下列說法正確的是

A. 薄荷醇分子式為C10H20O,它是環(huán)己醇的同系物

B. 薄荷醇的分子中至少有12個(gè)原子處于同一平面上

C. 薄荷醇在CuAg做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛

D. 在一定條件下,薄荷醇能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、ZW代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,它們滿足以下條件:①在元素周期表中,ZY、W均相鄰;②X、YW分別位于不同周期;③YZ、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17.下列說法正確的是 (  )

A. X、YZ既能形成離子化合物,又能形成共價(jià)化合物

B. 元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>rY)<rZ

C. X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4

D. H2Z的熔點(diǎn)比H2W高,是因?yàn)?/span>H2Z分子內(nèi)存在氫鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨對(duì)地球上的生物相當(dāng)重要,它是許多食物和肥料的重要成分。氨也是制造硝酸、化肥、炸藥 的重要原料。氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位;卮鹣铝袉栴}:

(1)合成氨工業(yè)中,合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3,放出92.2 kJ熱量。

①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是_______________。

②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1 mol N2和3 mol H2,達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%,則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,則Q1的數(shù)值為____________;若在同體積的容器中充人2 mol N2和6 molH2,達(dá)平衡后放出的熱量為Q2 kJ,則Q2__________(填“>”、“<”或“=”)2Q1

③已知:

1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于__________kJ。

(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行合成氨反應(yīng):N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g),其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:

①平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________,K1___________(填“>”、“<”或“一”)K2。

②一定溫度下,下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________(填字母)。

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1: 3:2

b.濃度商Q=平衡常數(shù)K

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d.混合氣體的密度保持不變

③在400℃時(shí),當(dāng)測(cè)得N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol、2 mol時(shí),則此時(shí)該反應(yīng)_________(填“處于”或“不處于”)平衡狀態(tài)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時(shí)常有氣泡冒出,原因是____________

_(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀的形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的________。

a. NH3 b.CO2

c. NaOH d.HNO3

②以鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極電極反應(yīng)式為____________________。

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽極材料的原因是_________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。已知Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列敘述正確的是

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>W>X

C. Y單質(zhì)的沸點(diǎn)比Z單質(zhì)的沸點(diǎn)高

D. W單質(zhì)跟水反應(yīng)形成的溶液具有漂白性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = 92 kJ·mol-1下圖表示L一定時(shí),H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨X的變化關(guān)系,L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說法中,不正確的是

A.X表示溫度

B.L2>L1

C.反應(yīng)速率 υ(M)>υ(N)

D.平衡常數(shù) K(M)>K(N)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案