12．在實驗室利用膽礬晶體和燒堿溶液制備氧化銅固體，其實驗操作可分解為如下幾步：①混合；②過濾；③加熱分解；④溶解；⑤洗滌．正確操作步驟的順序是④①②⑤③（填序號）．

分析 膽礬晶體和燒堿溶液反應生成氫氧化銅，過濾、洗滌沉淀，加熱分解生成氧化銅，以此解答該題．

解答 解：實驗室利用膽礬晶體和燒堿溶液制備氧化銅固體，可將晶體溶解，混合后發(fā)生反應生成氫氧化銅沉淀，將沉淀過濾、洗滌，然后將氫氧化銅灼燒，分解可生成氧化銅，順序為④①②⑤③，
故答案為：④①②⑤③．

點評 本題考查物質的制備、分離、提純，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質以及實驗的原理和方法，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中，錯誤的是（　　）
A．將氧化亞鐵通入鹽酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．將少量的銅屑放入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
C．在澄清的石灰水中通入過量SO2：SO2+OH-═HSO3-
D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol．L-1NaCl溶液中Na+的數(shù)目為0.1NA
B．標準狀況下，11.2 L H2O中含有分子的數(shù)目為0.5NA
C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去個電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖中A是鈉元素在元素周期表中的相關信息，B是鈉原子結構示意圖．
（1）鈉元素的相對原子質量為22.99；
（2）鈉元素屬于金屬（選填“金屬”或“非金屬”）元素；
（3）鈉原子在化學反應中容易失去電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下列幾組物質或粒子中，屬于同素異形體的是④，互為同位素的是②，屬于同系物的是⑥，互為同分異構體的是⑤⑨，屬于同一種物質的是③⑦⑧．
①14N和14C   ②16O和18O    ③1H2和2H2    ④足球烯（C60）和金剛石
⑤CH3CH2CH2CH3 和CH（CH3）3     ⑥CH3CH2CH3和CH3（CH2）2CH3
⑦和      ⑧和   ⑨和

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有部分元素的存在、性質或原子結構如表所示：
A最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素
B最高正價為+7價的短周期元素
C最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的短周期元素
D地殼中含量居第二位的金屬元素
E其氫化物在同主族元素氫化物中熔沸點最高
F短周期元素中原子半徑（除稀有氣體外）最大的元素
請回答下列問題：
（1）寫出由上述條件可以確定的元素的元素符號：C、Cl、Fe、Na．
（2）若E的氣態(tài)氫化物能與E的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生化合反應生成離子化合物，則E的氣態(tài)氫化物的電子式為：，空間構型為：三角錐形．
（3）已知由至少滿足表中一項條件的元素所組成的高中常見的物質之間可以發(fā)生如下圖所示的轉化關系．其中甲、乙、丙為含有同一種元素的純凈物（反應條件略）．
若X為非金屬元素的單質，圖中反應均為氧化還原反應，則X為C（填化學式），反應Ⅲ的化學方程式為2CO+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
（1）實驗一：取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，實驗報告如下：


序號條件現(xiàn)象結論
溫度/℃催化劑
140FeCl3溶液
220FeCl3溶液
320MnO2
420無
試回答：
①實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響．
②實驗2、3的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對雙氧水分解反應速率影響的差異對H2O2分解速率的影響．
（2）實驗二：經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察反應產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結論．
有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是排除陰離子的干擾．
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是測定一定時間內產(chǎn)生的氣體（或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間）．
（3）實驗三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
①針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是催化劑（或硫酸錳或Mn2+的催化作用）的影響．
②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇最合理的試劑是B．
A．硫酸鉀B．硫酸錳C．水D．氯化錳．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于吸熱反應的說法正確的是（　�。�
A．凡需加熱的反應一定是吸熱反應
B．只有分解反應才是吸熱反應
C．吸熱反應一定不能在常溫下進行
D．已知CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在苯的同系物中，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是（　�。�
A．苯的同系物分子中，碳原子數(shù)比苯多
B．苯環(huán)受側鏈影響，易被氧化
C．側鏈受苯環(huán)影響，易被氧化
D．分子中含有碳碳雙鍵的緣故

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