某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=1.0×10-10mol/L，則下列各組離子在該溶液中肯定能大量共存的是： Ａ、Ｋ＋、Ｎa＋、HCO3—、Cl— Ｂ、Ｎa＋、Ｋ＋、NO3—、Ｃl－

Ｃ、Ｋ＋、Ｎa＋、Ｓ２－、NO3— Ｄ、Ｍg２＋、Ｎa＋、SO32—、CO32—

B

【解析】

試題分析：A、溶液可能是酸性或堿性，碳酸氫跟離子在酸性或堿性條件下不存在，不選A；B、四種離子在酸性或堿性溶液中存在，選B；C、硫離子在酸性條件下反應(yīng)而不共存，不選C；D、鎂離子在堿性條件下反應(yīng)不存在，亞硫酸根離子和碳酸根離子在酸性條件下反應(yīng)不存在，不選D。

考點(diǎn)：離子共存。

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在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B．SO2為0.25mol/L

C．SO2、SO3均為0.15mol/L D．SO3為0.4mol/L

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下列物質(zhì)的化學(xué)式及其對(duì)應(yīng)的名稱均正確的是

A．(NH4)2SO4——硫酸氨 B．KAl(SO4)2——明礬

C．S——硫磺 D．FeS2——硫化亞鐵

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下列水溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液

C．c(H+) =c(OH-)

D．pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液

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下列措施或事實(shí)能用勒沙特列原理解釋的是

A、在合成氨（正反應(yīng)是放熱）的反應(yīng)中，升溫有利于氨的合成

B、鋼鐵在潮濕的空氣中生銹

C、H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

D、新制的氯水在光照下顏色變淺

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某反應(yīng)：AB + C 在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過(guò)程△H、△S的判斷正確的是

A、△H＞０、△S＞0 B、△H＞0、△S＜0

C、△H＜0、△S＞0 D、△H＜0、△S＜0

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一定量的稀鹽酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取

的措施是

A．加入少量稀NaOH溶液 B．加入少量CH3COONa固體

C．加入少量NH4HSO4固體 D．加入少量Na2CO3濃溶液

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下列說(shuō)法正確的是

A．凡pH < 7的雨水就可看作“酸雨”

B．燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒不一定是氧化還原反應(yīng)

C．用NaClO溶液代替Cl2作為漂白劑是由于它難分解且在空氣中可轉(zhuǎn)化為HClO

D．“China”一詞又指“青銅”，反映了在西方人眼中中國(guó)作為“青銅故鄉(xiāng)”的形象

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在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷的目的是

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