下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵是一種作用力
B．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合
C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂，生成物的化學(xué)鍵形成
D．非極性鍵不是化學(xué)鍵
A．化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，故A正確；
B．形成化學(xué)鍵的微粒可能是離子也可能是原子但不能是分子，故B正確；
C．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，故C正確；
D．非極性鍵和極性鍵都是共價(jià)鍵，化學(xué)鍵包含離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵，故D錯(cuò)誤；
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39kJ的熱量。下列兩個(gè)方程式：
4P（白磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H1
4P（紅磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H2
則△H1和△H2的關(guān)系正確的是（   ）
A．△H1 ＝△H2B．△H1＞△H2
C．△H1＜△H2D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，全部以共價(jià)鍵結(jié)合的是（　　）
A．Na2S、MgO、HClB．NaOH、CaO、N2
C．CO2、H2O、Na2OD．H2S、NH3、CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的N-N鍵的鍵能為160kJ?mol-1（N2的鍵能為942kJ?mol-1），晶體片段結(jié)構(gòu)如圖所示．又發(fā)現(xiàn)利用N2可制取出N5、N3．含N5+離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．按鍵型分類，該晶體中含有非極性共價(jià)鍵
B．含N5+離子的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵
C．高聚氮與N2、N3、N5、N5+、N60互為同素異形體
D．這種固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Na3N是一種重要的化合物，是由______鍵形成的，其中兩種粒子的半徑關(guān)系是：Na+______N3-（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是（　　）
A．H2OB．KOHC．NaClD．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng)
B．燃料的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物的總能量、生成物的總能量有關(guān)
D．每個(gè)化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法或表示方法不正確的是（　　）
A．燃料的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，能把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．分子的熱穩(wěn)定性主要取決于分子內(nèi)化學(xué)鍵的鍵能大小，與分子間作用力無(wú)關(guān)
D．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，則說(shuō)明相同條件下，在密閉容器中，1molN2和3molH2混合充分反應(yīng)后放熱92.4kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）
用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。
①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol
②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol
③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol
（1）反應(yīng)2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=       （用△H1△H2△H3表示）。
（2）反應(yīng)①～③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見(jiàn)圖18.結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lgK～T曲線變化規(guī)律：

a）                                  
b)                                   
（3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反應(yīng)①于900 ºC達(dá)到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5mol·L-1，計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入       。
（5）以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生成CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為       ；在一定條件下CO2可與對(duì)二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為       。

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