【題目】某工廠的氨氮廢水中主要含有,可用電化學(xué)氧化法加以處理。

(1)圖1是電化學(xué)氧化法的原理示意圖。a的電極反應(yīng)式是_____________。

(2)研究顯示,其他條件不變時,不同下氨氮的去除量如圖2所示。已知:相比,在電極表面的吸附效果更好。結(jié)合平衡移動原理和圖中數(shù)據(jù),解釋從5到9時氨氮去除量增大的原因:______________。

(3)在電解廢水的過程中,會經(jīng)歷“”的過程。其他條件相同、的濃度不同時,廢水中氨氮脫除效率的實驗結(jié)果如下:

的濃度/(

400

100

電解時間/h

0.5

0.5

氨氮脫除效率/(

2.40.8

①其它條件相同、適當(dāng)提高的濃度,可以顯著增大廢水中的脫除效率。

用化學(xué)用語解釋原因:____________。

②圖2中,時,廢水中去除量下降,可能的原因是:_______________。

【答案】 廢水中存在:,增大,降低,平衡正向移動,增大,有利于含氮微粒在電極表面吸附 較大,優(yōu)先放電(或結(jié)合生成逸出;或會生成,堿性條件下氧化性弱)。

【解析】

1)該裝置為電解池,a電極是,化合價降低,得電子作為陰極;

2)已知:相比,在電極表面的吸附效果更好。增大,水解產(chǎn)生的越多,氨氮去除量增大;

3)電解廢水的過程中,先在陽極失電子產(chǎn)生,再由氧化;

span>4)可從氯氣濃度減小、逸出等方面入手;

1)由分析可知,陰極a的電極反應(yīng)式是。

2)結(jié)合分析和題干可知,廢水中存在:,溶液增大,會降低,平衡正向移動,增大,在電極表面的吸附效果更好,有利于含氮微粒在電極表面吸附;

3)①電解廢水的過程中,先在陽極失電子產(chǎn)生,電極反應(yīng)式為:;

②結(jié)合①問,時,廢水中去除量下降,可能的原因是氯氣濃度減。ㄈ纾較大,優(yōu)先放電;會生成,堿性條件下氧化性弱)、逸出(結(jié)合生成,逸出)等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去粗鹽中的雜質(zhì) CaCl2MgCl2 Na2SO4,過程如下:

下列有關(guān)說法中,不正確的是( )

A. 除去 Mg2+的主要反應(yīng): Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2

B. 試劑①一定不是Na2CO3溶液

C. 檢驗 SO42-是否除凈:取少量濾液,加稀鹽酸酸化,再加 BaCl2 溶液

D. 濾液加稀鹽酸時只發(fā)生反應(yīng):H+ +OH- =H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】K2FeO4是一種集氧化、吸附、絮凝、消毒、殺菌、除臭等功能于一體的綠色高效水處理劑,已成為多個領(lǐng)域不可短缺的物質(zhì)之一,工業(yè)制備工藝如圖所示,回答下列問題:

1)在濕法制備Na2FeO4工藝中,請寫出氯堿工業(yè)過程中用惰性電極電解飽和NaCl溶液的離子方程式:___;NaClOFeCl3在堿性條件下制備Na2FeO4的反應(yīng)中被氧化的原子與被還原的原子個數(shù)比為____;可循環(huán)使用的物質(zhì)為___(任寫一種)。

2)電解法制備Na2FeO4工藝中,陽極材料為鐵平板,在使用前要經(jīng)過粗砂和細(xì)砂打磨拋光,其目的為____;鈦合金材料作陰極,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,請寫出陽極電極反應(yīng)式:____。

3)干法制備Na2FeO4工藝是最早發(fā)現(xiàn)的制備工藝,請寫出NaClO固體、Fe(NO3)3·9H2O晶體、NaOH固體在高溫熔融的條件下制備Na2FeO4的化學(xué)方程式:_____。

4)請寫出由Na2FeO4制備K2FeO4的化學(xué)方程式:____;請說明該反應(yīng)能發(fā)生的原因:____。

5)粗K2FeO4提純時用-5℃飽和KOH的原因____;K2FeO4是綠色水處理劑,能對水起到殺菌、消毒,又能起到凈水的作用,其原因為_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.標(biāo)況下,11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)的混合氣體中含氫原子的物質(zhì)的量為2 mol

B.標(biāo)況下,0.1 mol CCl4所占的體積為2.24 L

C.等質(zhì)量的N2CO含有的分子數(shù)均約為6.02×1023

D.常溫常壓下,1 mol任何氣體所占的體積均為22.4 L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電滲析法淡化海水的原理如圖所示。已知海水中含等離子,電極為惰性電極。下列敘述正確的是

A. A是陽離子交換膜

B. 海水中陰離子移向b電極

C. a的電極反應(yīng)為

D. b極產(chǎn)生無色氣體,出現(xiàn)白色沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】七鋁十二鈣(12CaO7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料,用白云石(主要含CaCO3MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下:

1)鍛粉主要含____________,用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后,鎂化合物幾乎不溶。該工藝中不能用(NH42SO4代替NH4NO3,原因是_______________________________________________

2)濾液中陰離子有______(忽略雜質(zhì)成分的影響);若濾液中僅通入CO2,會生成______,從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低.

3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜,反應(yīng)的離子方程式為______________________

4)電解制備AlOH3時,電極分別為Al片和石墨,則鋁片接外電源的____極,電解時陰極發(fā)生的反應(yīng)為:______

5)一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時AlCl4Al2Cl7兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,其它離子不參與電極反應(yīng),放電時負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為______________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)所給條件推出的結(jié)論不正確的是(

選項

條件

結(jié)論

A

在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物,稱為電解質(zhì)

水中存在:,因此,水是電解質(zhì)

B

凡是能給出質(zhì)子的分子或離子稱為酸,凡是能接受質(zhì)子的分子或離子稱為堿

既是酸又是堿

C

聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似

聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為:

D

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,接受電子對的物質(zhì)為酸,提供電子對的物質(zhì)為堿

,在該反應(yīng)中,是堿

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)戊二烯()可用于制備二茂鐵(,結(jié)構(gòu)簡式為),后者廣泛用于航天、化工等領(lǐng)域。二茂鐵的電化學(xué)制備原理如圖所示,下列說法正確的是(

A. 為電解池的陽極

B. 電解質(zhì)溶液可以是的水溶液

C. 電解池的總反應(yīng)方程式為:

D. 電解質(zhì)溶液中,當(dāng)有電極移動時,同時在電極上產(chǎn)生了的氫氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃,101KPa 下,將 V L 氯化氫氣體溶于水得 V L 水溶液,關(guān)于該溶液的敘述正確的是

A.溶液的物質(zhì)的量濃度為 1 mol/LB.溶液中 cH+= mol/L

C.溶液中水分子數(shù)和 H+數(shù)之比為 1:1D.溶液的物質(zhì)的量濃度稍小于 mol/L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案