已知葡萄糖（C6H12O6）的燃燒熱是2804kJ•mol﹣1，當(dāng)它被氧化生成1mol水時放出的熱量是（）

    A．             26.0kJ              B． 51.9kJ          C． 155.8kJ  D． 467.3kJ


考點：  有關(guān)反應(yīng)熱的計算．

專題：  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：  根據(jù)燃燒熱的定義書寫熱化學(xué)方程式，根據(jù)方程式計算生成1mol水時放出的熱量．

解答：  解：燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol，

說明1mol葡萄糖完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水放出2804kJ的熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C6H12O6（l）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2804KJ/mol，

則當(dāng)它氧化生成1mol水時放出的熱量是mol×2804KJ/mol=467.3kJ，

故選D．

點評：  本題考查燃燒熱的計算，題目難度不大，正確書寫熱化學(xué)方程式是關(guān)鍵．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是（）

①酸性氧化物與堿反應(yīng)

②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可生成強酸 

③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)

④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性

⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)

⑥兩種含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體．

    A．             ①②③④⑤⑥        B． ②④⑤⑥        C． ①②③⑤ D． ③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鉛蓄電池是工作時的電池反應(yīng)為：PbO2+2H2SO4⇌2PbSO4+2H2O；試回答：

（3）鉛蓄電池正極的電極材料是  ．

（4）工作時該鉛蓄電池負極的電極反應(yīng)是  ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是（）

    A． 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

    B． 1 mol H2SO4和1 mol Ba（OH）2完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱

    C． 在101 kPa時，1 mol碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱

    D． 熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強時，△H表示標(biāo)準狀況下的數(shù)據(jù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)A（g）+3B（g）=4C（g）+2D（g），在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）

    A．                                 v（A）=0.4mol/（L•s）   B． v（B）=0.8mol/（L•s）

    C．                                 v（C）=1.2mol/（L•s）   D． v（D）=0.7mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）═2C（g），反應(yīng)2min的時間，并測得該段時間內(nèi)C的反應(yīng)速率為0.6mol•L﹣1•min﹣1，現(xiàn)有下列幾種說法中正確的是（）

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol•L﹣1•s﹣1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.05mol•L﹣1•s﹣1

③2min時容器中A的物質(zhì)的量為2.8mol

④2min時物質(zhì)B的濃度為0.4mol•L﹣1．

    A．             ①③                B． ②④            C． ②③ D． ④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位用kJ•mol﹣1表示．請認真觀察下圖，然后回答問題．

（1）圖中反應(yīng)是  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)  （填“需要”或“不需要”）提供能量，該反應(yīng)的△H=   （用含E1、E2的代數(shù)式表示）．

（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ•mol﹣1，則其逆反應(yīng)的活化能為  ．

（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認為最可能的原因是  ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將V1mL 1.0mol•L﹣1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是（）

    A． 做該實驗時環(huán)境溫度為20℃

    B． 該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

    C． NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L•L﹣1

    D． 該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）

    A． 100mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

    B． 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

    C． 二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

    D． 汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強，反應(yīng)速率減慢

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