Question

【題目】1,2二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴(表面覆蓋少量水)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，并且該反應(yīng)要求溫度迅速高到170℃，否則容易產(chǎn)生副反應(yīng)。請你寫出乙醇的這個消去反應(yīng)方程式：____________。

（2）寫出制備1,2二溴乙烷的化學方程式： 。

（3）安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象： 。

（4）容器c中NaOH溶液的作用是： 。

（5）某學生做此實驗時,使用一定量的液溴，當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超出許多,如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因:___________。

（6）e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是 。

Answer 1

【答案】（1）CH3CH2OH→CH2＝CH2↑＋H2O；

（2）CH2＝CH2＋Br2 → CH2BrCH2Br；

（3）b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出；

（4）除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫；

（5）①乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快

②實驗過程中,乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃；

（6）吸收酸性氣體（二氧化硫、二氧化碳等）；吸收揮發(fā)出來的溴，防止污染環(huán)境。

【解析】

試題分析：（1）乙醇在170℃時發(fā)生消去生成乙烯，反應(yīng)方程式為CH3CH2OH→CH2＝CH2↑＋H2O；

（2）乙烯與液溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷化學方程式為CH2＝CH2＋Br2 → CH2BrCH2Br；

（3）試管d發(fā)生堵塞時，b中壓強不斷增大，會導(dǎo)致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；

（4）裝置C中盛有氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)；

（5）當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多的原因可能是乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快，導(dǎo)致大部分乙烯沒有和溴發(fā)生反應(yīng)；此外實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃會導(dǎo)致副反應(yīng)的發(fā)生和副產(chǎn)物的生成；

（6）該反應(yīng)中剩余的溴化氫及反應(yīng)副產(chǎn)物溴單質(zhì)等有毒，會污染大氣，應(yīng)該進行尾氣吸收，所以裝置e中氫氧化鈉溶液的作用是吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染。