【題目】在反應3Cl2 +6NaOH→5NaCl+NaClO3 +3H2O中,被氧化和被還原的氯原子的個數比為( )
A.1︰1B.1︰2C.1︰5D.1︰6
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,反應SO2(g)+ O2(g)SO3(g)的平衡常數K1=50,在同一溫度下,反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數K2的值為( )
A.2500
B.100
C.4×10﹣4
D.2×10﹣2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于四個圖象的說法正確的是( )
A.圖①表示化學反應中能量的變化,反應CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H>0
B.圖②為氫氧燃料電池示意圖,正、負極通入的氣體體積之比為2:1
C.圖③表示物質a、b的溶解度曲線,可以用結晶方法從a、b混合物中提純a
D.圖④可以表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響,且乙的壓強大
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(一定溫度下,在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)
下列說法正確的是( )
容器 | 溫度(℃) | 起始物質的量(mol) | 平衡物質的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A.該反應的正方應為吸熱反應
B.達到平衡時,容器I中的CH3OH體積分數比容器Ⅱ中的小
C.容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D.若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol,則反應將向正反應方向進行
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關氯化鈉晶體的敘述中,正確的是( )
A.氯化鈉晶體是由鈉離子和氯離子構成的,所以氯化鈉晶體能導電
B.鈉離子和氯離子之間因靜電吸引而形成氯化鈉晶體
C.氯化鈉晶體中不存在氯化鈉分子
D.每個鈉離子周圍吸引8個氯離子每個氯離子周圍吸引8個鈉離子
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學學科中的平衡理論主要包括:化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理.請回答下列問題:
(1)常溫下,取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應過程中兩溶液的pH變化如圖1所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化的曲線是 填“A”或“B”). 設鹽酸中加入的Zn質量為m1 , 醋酸溶液中加入的Zn質量為 m2 . 則 m1 m2 ( 選填“<”、“=”、“>”).
(2)如圖2所示,在體積為3L的密閉容器中,CO與H2在一定條件下反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).升高溫度,K值(填“增大”、“減小”或“不變”).在500℃,從反應開始到達到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)= .
(3)某溫度下Ksp=2×10 ﹣11 , 若該溫度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+)=0.002molL﹣1 , 如果生成Mg(OH)2沉淀,應調整溶液pH,使之大于;該溫度下,在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液,該溫度下電離常數Kb(NH3H2O)=2×10﹣5 , 試計算(填“有”或“無”) Mg(OH)2沉淀生成?
(4)常溫下,某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色.在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時,甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致;乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32﹣水解所致.請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判(包括操作、現象和結論) .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示,下列有關說法不正確的是( )
A.正極的電極反應為:2H++2e﹣═H2↑
B.此過程中還涉及反應:4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3
C.此過程中銅并不被腐蝕
D.此過程中電子從Fe移向Cu
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質中,屬于強電解質的是___ __,屬于非電解質的是___ _____(均填序號)
①Cu②液氨③氯水④氯化鈉晶體⑤硫酸溶液⑥干冰⑦BaSO4⑧液氧⑨金剛石⑩石墨
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com