5．木糖醇可作口香糖中的甜味劑，可以防止齲齒，其結構簡式為如圖．下列有關木糖醇的說法錯誤的是（　�。�
A．木糖醇是醇不是糖
B．1mol木糖醇與鈉反應，至多生成56L（標準狀況）氣體
C．木糖醇能發(fā)生取代，氧化，消去等反應
D．木糖醇難溶于水，一定條件下能與乙酸發(fā)生酯化反應

分析 由結構簡式可知，該物質中含有-OH，結合醇的性質來解答．

解答 解：A．木糖醇不含醛基，屬于是醇，但不是糖類，故A正確；
B．木糖醇有5個羥基，所以1mol木糖醇與足量的鈉反應最多可生成2.5molH2，標況下的體積為56L，故B正確；
C．含有羥基，可發(fā)生取代反應、氧化反應以及消去反應，故C正確；
D．木糖醇含有較多的羥基，與水的結構相似，易溶解于水，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物的官能團及其性質，為高頻考點，明確該物質中含有的官能團只有羥基，并熟悉醇的性質即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是（　�。�
XYZ
ANaOH溶液Al2O3稀硫酸
BKOH溶液SiO2稀鹽酸
CO2N2H2
DNaOH溶液（NH4）2SO3O2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．俄羅斯杜布納聯(lián)合核研究所成功合成了門捷列夫元素周期表上的第115號元素，再次證實了原子核物理中的“穩(wěn)定島”假說．已知115號元素原子有7個電子層，試判斷115號元素在元素周期表中的位置是（　�。�
A．第7周期ⅢA族B．第7周期ⅤA族C．第7周期ⅢB族D．第7周期ⅤB族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質，不能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．乙酸乙酯和水B．溴苯和水C．苯和甲苯D．汽油和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列過程可實現(xiàn)太陽能轉化為化學能的是（　�。�
A．C3H4+5O2$\stackrel{點燃}{→}$3CO2+4H2O
B．Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O
C．CaCO3$\stackrel{高溫}{→}$CaO+CO2↑
D．mH2O+nCO2$→_{葉綠素}^{光}$Cm（H2O）m+nO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于化學鍵的敘述中，正確的是（　�。�
A．氫鍵是一種特殊的共價鍵B．離子化合物中可能含有共價鍵
C．I2的揮發(fā)破壞了共價鍵D．非極性鍵只能存在雙原子單質中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鈰是地殼中豐度最高稀土元素，二氧化鈰（CeO2）是其重要的化合物．平板液晶顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物質，某實驗小組以此粉末為原料回收鈰，設計流程如圖：

（1）步驟Ⅰ加入過量鹽酸后，溶液a中的陽離子有Fe3+、H+，固體b的成分是SiO2．
（2）步驟Ⅱ中反應的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O．
（3）當溶液中離子濃度小于1×10-6mol•L-1時視為沉淀充全，則步驟Ⅲ中加入NaOH調節(jié)溶液的pH應大于[己知：Ce（OH）3的Ksp=8.0×10-21，1g2=0.3]．第V步反應的化學方程式是4Ce（OH）3+O2+2H2O═4Ce（OH）4．
（4）步驟Ⅳ中的實驗操作包括過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．將NH4Cl固體與CeCl3•6H2O混合真空加熱可得無水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是NH4Cl固體受熱分解生成的HCl可抑制CeCl3水解．
（5）無水CeCl3是重要的分析試劑，現(xiàn)欲對CeCl3樣品純度進行測定，其方法是：準確稱取樣品wg配成100.00mL溶液，取25.00mL 置于錐形瓶中，加入和過量的過硫酸銨溶液將Ce3+氧化為Ce4+，然后用莘取劑[用（HT）2表示]萃取Ce4+，再用c mol/L（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點（Ce4+被還原為Ce3+），重復 2-3次，平均消耗VmL標準溶液．
①“萃取”時存在反應：Ce4++n（HT）2?Ce（H2n-4T2n）+4H+，若要提高滴定的準確率，應使溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”）．若未進行“萃取”，經(jīng)計算所得結果偏高，其原因是過量的過硫酸銨溶液也會與Fe2+反應，從而使結果偏高．
②經(jīng)計算，CeCl3樣品的純度為$\frac{246.5cV}{250w}$×100% 或 $\frac{98.6cV}{w}$%．[M（CeCl3）=246.5g/mol]．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：ASi；BNa；CP；DN．
（2）用化學式表示：上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HNO3，堿性最強的是NaOH．
（3）用元素符號表示：D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是Ne，電負性最大的元素是F．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點高（填“高”或“低”），原因是氨氣分子之間含有氫鍵．
（5）用電子式表示B的硫化物的形成過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．在0℃，1.01×105 Pa時，11.2 L氮氣所含原子數(shù)目為NA
B．標準狀況下，5.6 L SO3的質量約為20 g
C．同溫同壓下，16 g CH4與44 g CO2具有相同的體積
D．標準狀況下，CO和N2的密度相同

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