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已知下列反應，在其變化時，必須加入氧化劑才能實現的是(    )

A.CaCO3CO2             B.Cl2HClO             C.NaNa+              D.Al3+Al

解析：物質中元素化合價升高的變化需加入氧化劑。

答案：C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵工業(yè)在我國國民經濟中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑（石灰石）作原料．已知赤鐵礦被還原劑還原時是逐級進行的，還原時溫度及CO、CO2平衡混合氣體中CO的體積分數的關系如圖：
（1）鐵在元素周期表中位于
四
四
周期
Ⅷ
Ⅷ
族．
（2）在溫度低于570℃時，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時，依次發(fā)生的還原反應有：
cdb
cdb
（選用右圖中的a、b、c、d填空）．
（3）為減少高爐冶鐵時，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是
acd
acd
．
（a）其它條件不變，增加高爐的高度
（b）調節(jié)還原時的爐溫
（c）增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例
（d）將生成的鐵水及時移出
（4）已知下列反應數值：
反應序號 化學反應 反應熱
① Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO 2（g） △H1=-26.7kJ?mol-1
② 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H2=-50.8kJ?mol-1
③ Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2 （g） △H3=-36.5kJ?mol-1
④ FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g） △H4
反應④△H4=
7.3
7.3
kJ?mol-1．
（5）1100℃時，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），平衡常數K=0.4．今在一密閉容器中，加入7.2gFeO，同時通入4.48LCO（已折合為標準狀況），將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達平衡時，FeO的轉化率為：
57.1
57.1
．

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科目：高中化學 來源：江蘇省鹽城市2010屆高三第二次調研考試化學試題 題型：022

鋼鐵工業(yè)在我國國民經濟中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑(石灰石)作原料．已知赤鐵礦被還原劑還原時是逐級進行的，還原時溫度及CO、CO2平衡混合氣體中CO的體積分數的關系如下圖：

(1)鐵在元素周期表中位于________周期________族

(2)在溫度低于570℃時，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時，依次發(fā)生的還原反應有：________(選用上圖中的a、b、c、d填空)

(3)為減少高爐冶鐵時，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是________．

(a)其它條件不變，增加高爐的高度

(b)調節(jié)還原時的爐溫

(c)增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例

(d)將生成的鐵水及時移出

(4)已知下列反應數值：

反應④ΔH4＝________kJ·mol－1．

(5)1100℃時，FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，平衡常數K＝0.4．今在一密閉容器中，加入7.2 g　FeO，同時通入4.48 L　CO(已折合為標準狀況)，將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達平衡時，FeO的轉化率為：________．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省高三上學期期末模擬化學試卷 題型：填空題

鋼鐵工業(yè)在我國國民經濟中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑（石灰石）作原料。已知赤鐵礦被還原劑還原時是逐級進行的，還原時溫度及CO、CO2平衡混合氣體中CO的體積分數的關系如下圖：

（1）鐵在元素周期表中位于          周期     族

（2）在溫度低于570℃時，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時，依次發(fā)生的還原反應有：                 （選用右圖中的a、b、c、d填空）

（3）為減少高爐冶鐵時，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是             。

（a）其它條件不變，增加高爐的高度

（b）調節(jié)還原時的爐溫

（c）增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例

（d）將生成的鐵水及時移出

（4）已知下列反應數值：

反應序號

化學反應

反應熱

①

Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO 2(g)

△H1= -26.7kJ·mol-1

②

3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)

△H2= -50.8kJ·mol-1

③

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2 (g)

△H3= -36.5kJ·mol-1

④

FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)        

△H4

反應④△H4=                           kJ·mol-1。

（5）1100℃時， FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，平衡常數K=0.4。今在一密閉容器中，加入7.2gFeO，同時通入4.48LCO(已折合為標準狀況)，將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達平衡時，FeO的轉化率為：                 。

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋼鐵工業(yè)在我國國民經濟中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑（石灰石）作原料．已知赤鐵礦被還原劑還原時是逐級進行的，還原時溫度及CO、CO2平衡混合氣體中CO的體積分數的關系如圖：
（1）鐵在元素周期表中位于______周期______族．
（2）在溫度低于570℃時，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時，依次發(fā)生的還原反應有：______（選用右圖中的a、b、c、d填空）．
（3）為減少高爐冶鐵時，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是______．
（a）其它條件不變，增加高爐的高度
（b）調節(jié)還原時的爐溫
（c）增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例
（d）將生成的鐵水及時移出
（4）已知下列反應數值：
反應序號 化學反應 反應熱
① Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO 2（g） △H1=-26.7kJ?mol-1
② 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H2=-50.8kJ?mol-1
③ Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2 （g） △H3=-36.5kJ?mol-1
④ FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g） △H4
反應④△H4=______kJ?mol-1．
（5）1100℃時，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），平衡常數K=0.4．今在一密閉容器中，加入7.2gFeO，同時通入4.48LCO（已折合為標準狀況），將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達平衡時，FeO的轉化率為：______．
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省淮安市淮陰中學高三（上）期末化學模擬試卷（解析版） 題型：填空題

鋼鐵工業(yè)在我國國民經濟中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑（石灰石）作原料．已知赤鐵礦被還原劑還原時是逐級進行的，還原時溫度及CO、CO2平衡混合氣體中CO的體積分數的關系如圖：
（1）鐵在元素周期表中位于    周期    族．
（2）在溫度低于570℃時，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時，依次發(fā)生的還原反應有：    （選用右圖中的a、b、c、d填空）．
（3）為減少高爐冶鐵時，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是    ．
（a）其它條件不變，增加高爐的高度
（b）調節(jié)還原時的爐溫
（c）增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例
（d）將生成的鐵水及時移出
（4）已知下列反應數值：
反應序號化學反應反應熱
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO 2（g）△H1=-26.7kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.8kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2 （g）△H3=-36.5kJ?mol-1
④FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H4
反應④△H4=    kJ?mol-1．
（5）1100℃時，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），平衡常數K=0.4．今在一密閉容器中，加入7.2gFeO，同時通入4.48LCO（已折合為標準狀況），將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達平衡時，FeO的轉化率為：    ．

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