14．在加入鋁粉能放出氫氣的無色溶液中，下列各組離子可能大量共存的是（　　）
A．Na+、K+、AlO2-、CO32-B．Ag+、Cu2+、NO3-、Cl-
C．Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42-D．NH4+、K+、SO42-、CO32-

分析 在加入鋁粉能放出氫氣的無色溶液中為酸或強堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：在加入鋁粉能放出氫氣的無色溶液中為酸或強堿溶液，
A．H+分別與AlO2-、CO32-反應(yīng)，不能大量共存，而堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故A選；
B．Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，不能共存，且Cu2+為藍色，與無色不符，故B不選；
C．Fe3+為黃色，與無色不符，故C不選；
D．酸溶液中不能大量存在CO32-，堿溶液中不能大量存在NH4+，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復分解反應(yīng)的判斷及可能共存的條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．當光束通過豆?jié){溶液時，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明豆?jié){溶液是（　�。�
A．溶液B．膠體C．懸濁液D．乳濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下試劑不能一次性鑒別稀HCl、NaCl溶液、Ca（OH）2溶液的是（　　）
A．紫色石蕊B．無色酚酞C．pH試紙D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬．下圖表示了金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限．

（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關(guān)的化學知識，你認為金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序跟下列哪些因素有關(guān)①③．
①金屬冶煉的難易程度 ②金屬的導電性 ③金屬的活動性 ④地殼中金屬元素的含量
（2）鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志．請你寫出一氧化碳在高溫條件下把鐵從赤鐵礦里還原出來的化學方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（3）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟水、空氣中的氧氣等物質(zhì)相互作用的結(jié)果．
（4）鋁的活動性比鐵強，但鋁與空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗蝕性，其原因鋁的表面生成致密的氧化鋁薄膜（或氧化膜），隔絕了鋁與空氣的接觸．
（5）世界衛(wèi)生組織把金屬鋁列為食品污染源之一，指出每人每日鋁的安全攝入量應(yīng)控制在
4毫克以下．某飲食店用1000克面粉、4克明礬[化學式為KAl（SO4）2•12H2O]、小蘇打、食鹽等輔料加適量水，烹炸得油條24根，平均每根50克．問：
①明礬的相對分子質(zhì)量為474；
②明礬中鉀元素、鋁元素、硫元素、氧元素、氫元素的質(zhì)量比為39：27：64：320：24．
③已知明礬中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)為5.7%，求4克明礬中鋁元素的質(zhì)量為0.228g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，向NH4Cl溶液中通入一定量的NH3，使溶液呈中性，對此溶液說法中，正確的是（　�。�
A．c（Cl-）=c（NH4+）B．NH4+水解程度增大
C．氨水電離程度增大D．溶液中有少量NH4Cl存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．加入Ca（OH）2溶液后，因生成難電離的物質(zhì)而能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．NaCO3B．氨水C．NH4ClD．NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有一晶體X，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物從略）．其中B、D、E、F均為無色氣體，W、K為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和W反應(yīng)可放出大量的熱．

（1）I轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)中，當有2molG生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA．
（2）A→C的化學反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）對混合液電解時的陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．工業(yè)上金屬W也可用電解法制備，電解時的陰極反應(yīng)式為Al3++3e-=Al．
（4）將一定量的B和D放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，在760～840℃下，反應(yīng)達到平衡．該平衡常數(shù)的表達式為$\frac{{c}^{4}（NO）{c}^{6}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{5}（{O}_{2}）}$．若平衡時兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投料時n（B）：n（D）=4：5．
（5）某恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)M（s）+2N（g）?P（g）+Q（g）
當下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)達到平衡的是ABD．
A．N的物質(zhì)的量濃度              B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
C．容器內(nèi)的總壓強                D．混合氣體的密度
E． v正（N ）：v逆（P）=1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務(wù)，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
I．（1）寫出N 和B的化學式：NHCl、BCa（OH）2．
（2）寫出反應(yīng)②的化學方程式，并標出其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Ⅱ．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：①鹽酸  ②氯化鋇溶液
③氫氧化鈉溶液  ④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為AD．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
Ⅲ．提取粗鹽后剩余的海水（母液）中，可用來提取Mg和Br2．
（1）若用來提取Mg，根據(jù)上述提取Mg的流程，沒有涉及到的反應(yīng)類型是C．
A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復分解反應(yīng)
（2）若用來提取Br2，反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設(shè)想，其中合理的是C．
A．從外地購買B．在當?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠    C．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)
流程⑦將溴單質(zhì)從混合物中分離出來是基于溴單質(zhì)具有揮發(fā)性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學生所熟知的化合物．在這些化合物中，A與B的原子個數(shù)比為A：B=1：2．已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是①n+2　②n+3�、踤+4�、躰+5　⑤n+8   ⑥n-5�、遪-7�、鄋-8中的幾種，其中不符合題目要求的是（　�。�
A．①④B．②⑧C．③⑤D．⑥⑦

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