【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將COH2S混合加熱并達(dá)到下列平衡: CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) ,K=0.1,反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol,下列說法正確的是

A. 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)的△H>0

B. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度逐漸減小

C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

【答案】C

【解析】A.升高溫度,H2S濃度增加,說明平衡逆向移動,升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,則該反應(yīng)是放熱反應(yīng),H0,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,混合氣體的總質(zhì)量不變,體積不變,密度不變,故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol,設(shè)反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為n,則: COg+H2SgCOSg+H2g 起始(mol):10 n 0 0變化(mol):2 2 2 2平衡(mol):8 n-2 2 2反應(yīng)恰好氣體分子數(shù)目不變,可以利用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù),則平衡常數(shù)K==0.1,解得:n=7,故C正確;D.根據(jù)上述數(shù)據(jù),可知CO的平衡轉(zhuǎn)化率為: ×100%=20%,故D錯(cuò)誤;故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì),先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+ , 下列物質(zhì)中最好選用(  )
A.H2O2溶液
B.KMnO4溶液
C.Cl2
D.HNO3溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在無色的酸性溶液中可以大量共存的離子組是(
A.Fe2+ NO3 I SO42
B.MnO4 K+ NO3Na+
C.K+ Al3+ Cl SO42
D.Mg2+ SO32 Br Ba2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:

(1)浸錳過程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42-+ H2O,該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。寫出ⅱ的離子方程式:_____________。

。篎e2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O

ⅱ:……

(2)過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_____________(填離子符號)。

(3)寫出氧化過程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。

(4)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成,溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示,為減少M(fèi)nS2O6的生成,“浸錳”的適宜溫度是_________;向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是___________________。

(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時(shí)還有氣體生成,寫出反應(yīng)的離子方程式:___________________。

(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列做法有利于保護(hù)環(huán)境的是

A. 大量焚燒秸稈 B. 廢舊電池作填埋處理

C. 氟氯代烴作制冷劑 D. 污水處理后再利用

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膦(PH3)又稱磷化氫,常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體,電石氣的雜質(zhì)中常有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是(  )

APH3分子中有未成鍵的孤對電子 BPH3是非極性分子

CPH3是一種強(qiáng)氧化劑 DPH3分子的P-H鍵是非極性鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】101kPa 25℃時(shí),1.0g乙烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量52.0kJ,則乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為( 。

A. C2H6(g)+O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)H=﹣1560kJmol1

B. 2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(g)H=﹣1560kJmol1

C. 2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(l)H=+3120 kJmol1

D. C2H6(g)+O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)H=﹣52.0kJmol1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)非金屬及其化合物的說法正確的是(
A.硅酸可使紫色石蕊試液變紅色
B.二氧化硫通入紫色石蕊試液中.試液先變紅后褪色
C.可用鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備氫氣
D.液溴易揮發(fā),所以存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封保存

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在80時(shí),將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):

時(shí)間(s)

C(mol/L)

0

20

40

60

80

100

C(N2O4

0. 20

a

0.10

c

d

e

C(NO2

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22

反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________,表中b_________c(填“<”、“=”、“>”)。

(2)20s時(shí),N2O4的的濃度為__________________mol·L1,0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為________________;

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________

在80時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為:______________(保留到小數(shù)點(diǎn)后2位)。

(4)在其他條件相同時(shí),該反應(yīng)的K值越大,表明建立平衡時(shí)____________。

A.N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B.NO2的產(chǎn)量越大

C.N2O4與NO2的濃度之比越大 D.正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案