Question

【題目】如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵的銹蝕,某同學做了探究實驗,如下圖所示,鐵處于①②③三種不同的環(huán)境中

請回答:

（1）金屬腐蝕主要分為__________腐蝕和_____________腐蝕兩種。

（2）鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_________________(填序號)。

（3）①中正極的電極反應式為_________________________________________________，②中負極的電極反應式為_________________________________________。

（4）據(jù)資料顯示,全世界每年因腐蝕而報廢的金屬材料相當于其年產(chǎn)量的20%以上。為防護金屬被腐蝕可采取的措施有__________(填序號)。

①健身器材刷油漆 ②自行車鋼圈鍍鉻

③將鋼管用導線與銅條連接 ④將鋼管用導線與碳棒連接

Answer 1

【答案】 化學 電化學 ①>③>② 2H2O + O2 + 4e－ = 4OH－ Zn － 2e－ = Zn2+ ①②

【解析】試題分析：（1）金屬腐蝕主要分為電化學腐蝕和化學腐蝕兩種；（2）①構(gòu)成原電池，鐵是負極；②構(gòu)成原電池，鐵是正極；③是化學腐蝕；（3）①構(gòu)成原電池，鐵是負極碳是正極，正極是氧氣得電子生成氫氧根離子，②構(gòu)成原電池，鐵是正極、鋅是負極，負極鋅失電子生成鋅離子；（4）根據(jù)金屬防護方法分析。

解析：（1）金屬腐蝕主要分為電化學腐蝕和化學腐蝕兩種；（2）①構(gòu)成原電池，鐵是負極；②構(gòu)成原電池，鐵是正極；③是化學腐蝕；所以鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是①>③>②；（3）①構(gòu)成原電池，鐵是負極碳是正極，正極是氧氣得電子生成氫氧根離子，正極反應式為2H2O + O2 + 4e－ = 4OH－；②構(gòu)成原電池，鐵是正極、鋅是負極，負極鋅失電子生成鋅離子，電極反應式為Zn － 2e－ = Zn2+；（4）①健身器材刷油漆，隔絕空氣，金屬被腐蝕的速率減慢，故①正確； ②自行車鋼圈鍍鉻，隔絕空氣，金屬被腐蝕的速率減慢，故②正確；③將鋼管用導線與銅條連接，構(gòu)成原電池，鐵是負極，腐蝕的速率加快，故③錯誤； ④將鋼管用導線與碳棒連接，構(gòu)成原電池，鐵是負極，腐蝕的速率加快，故④錯誤。