在一定條件下，NO與NH3可以發(fā)生反應生成N2和H2O�，F(xiàn)有NO和NH3的混合物1 mol，充分反應后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4 g。

（1）寫出反應的化學方程式，并標明電子轉移的方向和數(shù)目。

（2）若以上反應充分，試計算原混合物中NO與NH3的物質的量可能各是多少。

解析：(1）

 (2)關系式：6NO   ～   4NH3   ～   N2(還原生成比氧化生成多的部分）

                 6 mol        4 mol        28 g

                     x              y           1.4 g

           x=0.3 mol       y=0.2 mol

     因為反應消耗的NO和NH3的物質的量之和0.5 mol小于反應前兩者的物質的量之和1 mol,所以NO和NH3中必有一種過量，過量部分為0.5 mol。

當NO過量時：NO為0.8 mol，NH3為0.2 mol；

當NH3過量時：NO為0.3 mol，NH3為0.7 mol。

答案：(1)

 (2)當NO過量時：NO為0.8 mol，NH3為0.2 mol；

當NH3過量時：NO為0.3 mol，NH3為0.7 mol


練習冊系列答案
相關習題

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在一定條件下，NO與NH3發(fā)生如下反應：6NO+4NH35N2+6H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1 mol，充分反應后，所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化所得到的N2多1.4 g，若以上反應進行完全，計算原混合物中NO和NH3的物質的量可能是多少。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省江門市高三上學期期末調(diào)研理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一定條件下，NO與NO2混合可生成N2O3，反應的化學方程式為：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)   ΔH<0

下圖表示一定量的NO、NO2混合氣體發(fā)生反應時，NO2濃度在前25s內(nèi)的變化。該反應進行到45s時達到平衡，測得NO2濃度約為0.010mol/L。

（1）前20s內(nèi)，NO2的平均反應速率為_________________。

（2）其他條件不變，①升高溫度，NO2的轉化率_______ （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②壓縮氣體體積，該反應平衡向_______移動（填“正向”或“逆向”）。

（3）若反應延續(xù)至70秒，請在答題卡圖中畫出25秒至70秒的反應進程曲線。

（4）若在反應開始時加入催化劑(其他條件都不變)，請在答題卡圖中畫出加催化劑后的反應進程曲線。

（5）NO、NO2的混合氣體用NaOH溶液吸收，得到的鹽只有一種，則該反應的離子方程式為：___________________________________，該反應的氧化劑是______________。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟寧市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關，燃煤還同時排放大量的CO2、SO2和NOx

（1）最近有科學家提出構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌?/p>

①已知在常溫常壓下：

2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g)  ∆H = －1275.6 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ∆H = －566.0 kJ/mol      

H2O(g)=H2O(1)  ∆H = －44.0 kJ/mol

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_____________________。

②以甲醇和氧氣反應制成的燃料電池如圖所示，該電池工作過程中O2應從______（填“c”或“b”）口通入，電池負極反應式為__________________。

③25℃時，將甲醇燃燒生成的足量CO2通入到濃度為0.lmol·L-1，NaOH溶液中，所得溶液的pH＝8，溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________。

（2）已知在一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO（g）+NO2（g）＝N2O3（g），ΔH＜0若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖能說明tl時刻達到平衡狀態(tài)的是____________。

（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=__________，若繼續(xù)通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，則平衡____________移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。

（4）在一定條件下，NO2可以被NH3還原為N2來消除NO2對環(huán)境造成的污染。25℃時，將NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L－的氨水，測得pH=11，則該條件下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)約為___________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，NO與NH3可以發(fā)生反應生成N2和H2O。現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應后，所得產(chǎn)物若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。
（1）寫出上述反應的化學方程式。
（2）若以上反應進行完全，試計算原混合物中NO與NH3的物質的量可能各是多少。

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