【題目】下列說法不正確的是
A.Penguinone分子所有碳原子不可能都在同一個(gè)平面上
B.1mol分別與足量的Na、NaOH溶液、溶液反應(yīng),消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為5mol、3mol、1mol
C.醋酸和軟脂酸互為同系物,和也一定互為同系物
D.蛋白質(zhì)遇到醋酸鉛生成沉淀,加入大量的水,沉淀還可溶解
【答案】D
【解析】
A. 中與*碳原子直接相連的4個(gè)碳原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu),分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面內(nèi),故A正確;
B. 酚、、醇均與Na反應(yīng),酚、與NaOH反應(yīng),只有與反應(yīng),則用1mol該有機(jī)物分別與Na、NaOH、反應(yīng)時(shí),消耗5molNa、3molNaOH、,故B正確;
C. 醋酸和軟脂酸都是飽和一元酸,互為同系物,和都是烷烴,互為同系物,故C正確;
D. 蛋白質(zhì)遇到醋酸鉛變性沉淀,該過程不可逆,加入大量的水,沉淀不會溶解,故D錯(cuò)誤。
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B.圖2表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C.圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng),則甲為鈉
D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯是一種有毒的液體,也是良好的有機(jī)溶劑,請回答下列關(guān)于苯的問題:
(1)上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是:__________,屬于加成反應(yīng)的是:__________。
(2)請寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式__________。
(3)下列化合物中,能發(fā)生類似于反應(yīng)④的是__________
A.乙烷 B.乙烯 C.乙醇 D.苯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2L密閉容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(2)反應(yīng)開始至2min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為_________。
(3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號)
A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗X,同時(shí)生成Z
D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
E.混合氣體的密度不再發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑,利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水,其主要過程如下圖所示。
已知:幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示。
化學(xué)鍵 | H2O中H—O鍵 | O2中O=O 鍵 | H2中H—H鍵 | H2O2中O—O鍵 | H2O2中O—H鍵 |
鍵能kJ/mol | 463 | 496 | 436 | 138 | 463 |
若反應(yīng)過程中分解了2 mol水,則下列說法不正確的是
A. 總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑
B. 過程I吸收了926 kJ能量
C. 過程II放出了574 kJ能量
D. 過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中,正確的是( )
A.向溶液中加入等體積NaOH溶液,測得溶液中,則水的電離程度比純水的大
B.時(shí),的溶液中由水電離出的
C.等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液中,前者小于后者
D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后,
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1mol有機(jī)物A(分子式為C6H10O4)經(jīng)水解得1molB和2molC;C經(jīng)分子內(nèi)脫水得D;D可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物。由此可知A的結(jié)構(gòu)簡式為( )
A.HOOC(CH2)4COOHB.HOOC(CH2)3COOCH3
C.CH3COO(CH2)2COOCH2CH3D.CH3CH2OOC-COO CH2CH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
A. 容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D. 單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C、N、S是重要的非金屬元素,按要求回答下列問題:
(1)煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物,可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為S(s)和CO2,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________。
已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.0 kJ·mol-1。
(2)向甲、乙兩個(gè)均為1 L的密閉容器中,分別充入5 mol SO2和3 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+
O2(g)2SO3(g) ΔH<0。甲容器在溫度為T1的條件下反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為4.5 mol;乙容器在溫度為T2的條件下反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為4.6 mol。則T1___T2(填“>”、“<”),甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________________。
(3)如圖所示,A是恒容的密閉容器,B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊。保持恒溫,關(guān)閉K2,分別將1 mol N2和3 mol H2通過K1、K3充入A、B中,發(fā)生的反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),起始時(shí)A、B的體積相同均為a L。
①下列示意圖既能說明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),又能說明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
②容器A中反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)所需時(shí)間t s,達(dá)到平衡后容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>5/6,則平均反應(yīng)速率υ(H2)=___________________________。
(4)將0.1 mol氨氣分別通入1 L pH=1的鹽酸、硫酸和醋酸溶液中,完全反應(yīng)后三溶液中NH4+離子濃度分別為c1、c2、c3,則三者濃度大小的關(guān)系為____________(用“c1、c2、c3和>、<、=”表示)。已知醋酸銨溶液呈中性,常溫下CH3COOH的Ka=1×10-5 mol·L-1,求該溫度下NH4Cl的水解常數(shù)K h 為_________。
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