下列四種鑒別無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法是否可行?可行的寫出實驗現(xiàn)象及結論,不可行的說明理由
(1)2支試管中分別放入約1g 的兩種試樣,分別滴入10 滴水
可行,粉末粘結且放熱的是Na2CO3,粉末部分成溶液的為NaHCO3
可行,粉末粘結且放熱的是Na2CO3,粉末部分成溶液的為NaHCO3

(2)將試樣配成物質(zhì)的量濃度相同的溶液,分別滴入數(shù)滴酚酞
可行,溶液的紅色較深的是Na2CO3,較淺的為NaHCO3
可行,溶液的紅色較深的是Na2CO3,較淺的為NaHCO3

(3)2支試管中分別放入約1g 的兩種試樣,分別加熱
可行,試管壁有水珠的是NaHCO3,無明顯變化的為Na2CO3
可行,試管壁有水珠的是NaHCO3,無明顯變化的為Na2CO3

(4)2支試管中分別放入約1g 的兩種試樣,分別加入足量的稀鹽酸
不可行,都有氣體產(chǎn)生且產(chǎn)生氣體的速率的差別甚小,難以作出正確判斷
不可行,都有氣體產(chǎn)生且產(chǎn)生氣體的速率的差別甚小,難以作出正確判斷
分析:(1)相同條件下,碳酸鈉的溶解度大;
(2)水解顯堿性,等濃度時碳酸鈉水解程度大;
(3)碳酸氫鈉受熱易分解,而碳酸鈉不分解;
(4)反應均生成氣體,且速率差別不大.
解答:解:(1)相同條件下,碳酸鈉的溶解度大,則方案可行,現(xiàn)象為粉末粘結且放熱的是Na2CO3,粉末部分成溶液的為NaHCO3
故答案為:可行,粉末粘結且放熱的是Na2CO3,粉末部分成溶液的為NaHCO3;
(2)水解顯堿性,等濃度時碳酸鈉水解程度大,則方案可行,現(xiàn)象為溶液的紅色較深的是Na2CO3,較淺的為NaHCO3,
故答案為:可行,溶液的紅色較深的是Na2CO3,較淺的為NaHCO3;
(3)因碳酸氫鈉受熱易分解,而碳酸鈉不分解,則方案可行,現(xiàn)象為試管壁有水珠的是NaHCO3,無明顯變化的為Na2CO3,
故答案為:可行,試管壁有水珠的是NaHCO3,無明顯變化的為Na2CO3;
(4)因碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應聚生成氣體,且產(chǎn)生氣體的速率的差別甚小,難以作出正確判斷,所以方案不可行,
故答案為:不可行,都有氣體產(chǎn)生且產(chǎn)生氣體的速率的差別甚小,難以作出正確判斷.
點評:本題考查碳酸鈉、NaHCO3的鑒別,題目難度不大,注意把握兩種鹽的溶解性、與酸的反應、穩(wěn)定性、鹽類水解等為解答的關鍵,側重基礎知識的考查.
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