某有機物A的結構簡式為:
(1)A與過量的NaOH溶液反應時,A與參加反應的NaOH的物質的量之比是 。
(2)A與新制Cu(OH)2反應時, A與被還原的Cu(OH)2的物質的量之比是 。1molA最多能消耗 mol Cu(OH)2。
(3)A與過量的NaHCO3反應時,A與NaHCO3的物質的量之比是 。
科目:高中化學 來源: 題型:
下圖是Na2O2和CO2定性、定量實驗的裝置示意圖。
注射器1中抽取了100 mL CO2,U形管中裝有適量小玻璃珠和約1.5 g Na2O2粉末。實驗開始時,打開K1、K2、K4止水夾,關閉K3止水夾,推動注射器1活塞,緩緩將CO2壓至U形管中,注射器2活塞緩緩向外移動。回答下列問題:(本題不考慮注射器內壁的摩擦阻力)
(1)U形管內的玻璃珠并不參與反應,其所起的作用除防止過氧化鈉粉末被吹走外,另一個重要作用是________________________________________。
(2)U形管中可觀察到的反應現(xiàn)象是___________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)注射器1活塞推到底后,注射器2中收集到的氣體大于50 mL,其原因除可能仍還含CO2外,還有一個重要原因是
________________________________________________________________________
(4)為了使剩余氣體中二氧化碳能反應完,接下來的操作是
________________________________________________________________________。
(5)要證明反應產物之一為氧氣,最為方便的實驗方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)本實驗結束后固體產物板結,難以從U形管中取出,為了要證明固體產物中含有碳酸鹽,實驗時還需要從如下圖所示儀器和試劑中選擇________(填字母)。當裝置和藥品都安裝完畢后,接下來的操作步驟是____________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
對于短周期元素,下列說法正確的是( )
A、若兩元素原子序數(shù)相差8,則周期數(shù)一定相差1
B、兩種簡單離子不可能相差3個電子層
C、同族的兩元素之間不可能形成化合物
D、最外層電子數(shù)相同的元素一定位于同一族
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科目:高中化學 來源: 題型:
以乙醇為原料,用下述6種類型的反應:①氧化,②消去,③加成,④酯化,⑤水解,⑥加聚,來合成乙二酸乙二酯()的正確順序是( )
A.①⑤②③④ B.①②③④⑤
C.②③⑤①④ D.②③⑤①⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是
A | B | C | D | |
實驗 | 用CCl4提取 溴水中的Br2 | 除去乙醇中的苯酚 | 從KI和I2的固體 混合物中回收I2 | 配制100 mL 0.1000 mol·L-1 K2Cr2O7溶液 |
裝置或儀器 |
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高鐵酸鉀(K2FeO4)具有很強的氧化性,是一種新型的高效水處理劑。
(1)高鐵酸鉀具有強氧化性的原因是 。
(2)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑,其處理水的原理為 ,___ _____。
(3)制備K2FeO4可以采用干式氧化法或濕式氧化法。
① 干式氧化的初始反應是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,該反應中每生成2 mol Na2FeO4時轉移電子 mol。
② 濕式氧化法的流程如下圖:
上述流程中制備Na2FeO4的化學方程式是 。
(4)高鐵電池是正在研制中的可充電電池,右圖為該電池和常用的高能
堿性電池的放電曲線,由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點有 、
。
(5)探究高鐵酸鉀的某種性質。
【實驗1】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中,配得FeO42-濃度為 1.0 mmol·L-1(1 mmol·L—1 =10—3 mol·L—1)的試樣,靜置,考察不同初始 pH 的水溶液對K2FeO4某種性質的影響,結果見圖1(注:800 min后,三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變)。
【實驗2】將適量 K2FeO4 溶解于pH=4.74 的水溶液中,配制成FeO42-濃度為
1.0 mmol·L-1 的試樣,將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,考察不同溫度對K2FeO4某種性質的影響,結果見圖2。則
①實驗1的目的是 ;
②實驗2可得出的結論是 ;
③高鐵酸鉀在水中的反應為4 FeO42—+10 H2O4 Fe(OH)3 +8OH—+3 O2↑。 由圖1可知,800 min時,pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高,主要原因是
。
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科目:高中化學 來源: 題型:
目前,新能源不斷被應用到現(xiàn)代的汽車中,高鐵電池技術就是科研機構著力研究的一個方向。
(1)高鐵酸鉀鋅電池(堿性介質)是一種典型的高鐵電池,則該種電池負極材料是________。
(2)工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產高鐵酸鉀(K2FeO4),K2FeO4在堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在中性和酸性條件下不穩(wěn)定。反應原理為
Ⅰ.在堿性條件下,利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4
3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH===2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Ⅱ.Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4
Na2FeO4+2KOH===K2FeO4↓+2NaOH
主要的生產流程如下:
①寫出反應①的離子方程式________________________________________________。
②流程圖中“轉化”(反應③)是在某低溫下進行的,且此溫度無NaOH析出,說明此溫度下Ksp(K2FeO4)____Ksp(Na2FeO4)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)已知K2FeO4在水溶液中可以發(fā)生:__FeO+__H2O__Fe(OH)3↓+__OH-+__O2↑,配平上述方程式K2FeO4在水處理中的作用是__________________。
(4)FeO在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示:
①若向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO的分布分數(shù)的變化情況是________。
②若向pH=6的這種溶液中滴加KOH溶液,則溶液中含鐵元素的微粒中,________轉化為____________(填化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
化學是一門實用性強的自然科學,在社會、生產、生活中起著重要的作用,下列說法正確的是
A.金屬鈉具有強還原性,可用與TiCl4溶液反應制取金屬Ti
B. 表示一種吸水性高分子樹脂
C.用于現(xiàn)代建筑的鋼筋混凝土不屬于復合材料
D.山東東營廣饒縣一男子收到網購物品后,因吸入氟乙酸甲酯中毒身亡,氟乙酸甲酯的結構
簡式為FCH2COOCH3,能與H2發(fā)生加成反應,也能被LiAlH4還原
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