6．下列各選項(xiàng)有機(jī)物數(shù)目，與分子式為ClC4H7O2且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的有機(jī)物數(shù)目相同的是（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．分子式為C5H10 的烯烴B．分子式為C4H8O2 的酯
C．甲苯（）的一氯代物D．立體烷（）的二氯代物

分析 分子式為ClC4H7O2且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，說明含有羧基，然后看成溴原子取代丁酸烴基上的氫原子，丁酸有2種：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH，所以該有機(jī)物有3+2=5種；
A．組成為C5H10的有機(jī)物，其所有同分異構(gòu)體中屬于烯烴，同分異構(gòu)體說明含有1個(gè)C=C雙鍵，根據(jù)碳鏈縮短法書寫同分異構(gòu)體；
B．C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體，為飽和一元酯，根據(jù)酸和醇的種類來確定；
C．甲苯的苯環(huán)上一氯代物有3種，甲基上有一種；
D．烴的二氯代物的同分異構(gòu)體可以采用固定一個(gè)氯原子的方法；

解答 解：分子式為ClC4H7O2且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，說明含有羧基，然后看成溴原子取代丁酸烴基上的氫原子，丁酸有2種：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH，所以該有機(jī)物有3+2=5種；
A．戊烷的同分異構(gòu)體有：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，若為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，相應(yīng)烯烴有CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3；若為，相應(yīng)烯烴有：CH2═C（CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）═CHCH3；CH3CH（CH3）CH═CH2；若為，沒有相應(yīng)烯烴，總共5種，故A正確；
B．C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結(jié)構(gòu)，丙醇有2種，形成的酯有2種；若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結(jié)構(gòu)，乙醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的乙酸乙酯有1種；若為丙酸與甲醇形成的酯，丙酸只有1種結(jié)構(gòu)，甲醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的丙酸甲酯只有1種，所以C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體共有4種，故B錯(cuò)誤；
C．甲苯的一氯代物有4種：苯環(huán)上鄰、間、對位各一種；甲基上一種，故C錯(cuò)誤；
D．立方烷的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是：一條棱、面對角線、體對角線上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生對同分異構(gòu)體的理解，注意方法的總結(jié)與運(yùn)用是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．回答下列問題：
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN-之間化學(xué)鍵類型為配位鍵，與CN-互為等電子體的化合物分子式為CO．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、 （PAN）等二次污染物．
①N2O結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O，N2O中中心氮原子的雜化軌道類型為sp，1mol PAN中含σ鍵數(shù)目為10NA．
②測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β一射線吸收法，β一射線放射源可用85Kr．Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè)，晶胞中含Kr原子為n個(gè)，則m/n=3（填數(shù)字）．已知Kr晶體的密度為ρg/cm3，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，列式表示Kr晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10-7nm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．奶粉行業(yè)的“911事件”將三聚氰胺引入公眾視野，工業(yè)上可用尿素為原料，在一定條件下合成三聚氰胺：（C3H6N6），對說法正確的是（　�。�
A．摩爾質(zhì)量為126
B．式量為126
C．每個(gè)C3H6N6分子含3個(gè)N2分子
D．0.1NA個(gè)C3H6N6分子含碳原子數(shù)為1.806×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某小組欲探究Cl2與KI溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖．
已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大，I2（S）+I-?I3-（aq）．
容器中盛放的試劑分別為：
A．MnO2
C．0.5000mol/L的KI溶液
D．AgNO3溶液
E．NaOH溶液
F．濃鹽酸
完成下列填空：
（1）儀器A的名稱蒸餾燒瓶，B中的試劑是飽和食鹽水．
（2）當(dāng)D裝置中出現(xiàn)白色沉淀 時(shí)，停止加熱；E的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣．
（3）當(dāng)氯氣開始進(jìn)入C時(shí)，C中看到的現(xiàn)象是溶液變棕黃色；不斷向C中通入氯氣，看到溶液顏色逐漸加深，后來出現(xiàn)深褐色沉淀，試運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因被置換出來的I2在KI溶液中溶解度、較大，所以溶液顏色逐漸加深，但隨著反應(yīng)KI被消耗，平衡I2（S）+I-?I3-（aq）向左移動(dòng)，碘在水中的溶解度較小，所以部分碘以沉淀的形式析出．
（4）持續(xù)不斷地向C中通入氯氣，看到C中液體逐漸澄清，最終呈無色．推測此時(shí)C中無色溶液里含碘物質(zhì)的化學(xué)式HIO3（此時(shí)溶液中只有一種含碘微粒）．
為確定含碘物質(zhì)中碘元素的化合價(jià)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取反應(yīng)后C中溶液5.00mL（均勻）于錐形瓶中，加入KI（過量）和足量稀硫酸．
②向上述錐形瓶中滴加淀粉指示劑，溶液變藍(lán)，用0.6250mol/L的Na2S2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去，耗Na2S2O3溶液24.00mL．
已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
計(jì)算：碘元素的化合價(jià)為+5．
（5）欲檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠭-，可使用的試劑為氯水和淀粉溶液．合理的實(shí)驗(yàn)操作為取樣，滴加淀粉溶液，振蕩均勻后再逐滴加入氯水并振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鐵鹽、亞鐵鹽是實(shí)驗(yàn)室常用的藥品．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有淺黃色沉淀生成，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色．寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++S2-=2Fe2++S↓，
氧化產(chǎn)物是S（寫化學(xué)式）．
（2）向FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴加H2O2，溶液變紅，繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生．呈紅色的物質(zhì)是Fe（SCN）3（寫化學(xué)式）．
已知：11H2O2+2SCN-→2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+
若生成1mol N2，H2O2和SCN-的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是22mol．
（3）由以上實(shí)驗(yàn)，推斷Fe2+、S2-和SCN-的還原性大小S2-＞Fe2+＞SCN-（從大到小排列）
（4）向FeCl3溶液中加入KOH溶液至過量，微熱，再通入Cl2，可觀察到溶液呈紫色（高鐵酸鉀：K2FeO4）．將此反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)寫完整、配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實(shí)的重要意義．
（1）硝酸銨的生產(chǎn)方法是采用硝酸與氨氣化合，工業(yè)合成氨是一個(gè)放熱反應(yīng)，因此低溫有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，但實(shí)際生產(chǎn)中卻采用400～500℃的高溫，其原因是催化活性最強(qiáng)，增加反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間；工業(yè)生產(chǎn)中，以氨氣為原料合成硝酸，寫出工業(yè)生產(chǎn)硝酸的最后一步的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）甲、乙、丙三個(gè)化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：

已知：CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2
①甲廠以焦炭和水為原料；
②乙廠以天然氣和水為原料；
③丙廠以石腦油（主要成分為C5H12）和水為原料．
按工業(yè)有關(guān)規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質(zhì)的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算成H2的物質(zhì)的量）和CO2的物質(zhì)的量之比，則對原料的利用率最高．據(jù)此判斷甲、乙、丙三個(gè)工廠哪個(gè)工廠對原料的利用率最高？丙．
（3）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過下列流程如圖1，可以轉(zhuǎn)化為有應(yīng)用價(jià)值的硫酸鈣等．
①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
②生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入強(qiáng)還原性的對苯二酚等物質(zhì)，目的是防止亞硫酸銨被氧化．
③檢驗(yàn)經(jīng)過反應(yīng)Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO42-所用試劑是鹽酸和氯化鋇（HCl和BaCl2）．

（4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．圖2是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖．
①用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O（或SO2+OH-=HSO3-）．
②用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-
B．4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的鹽酸等體積均勻混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
C．向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO42KMnO4+HCOOK+KOH═2K2MnO4+CO2↑+H2O
D．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，則反應(yīng)體系顯紫紅色：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．以鉑為陽極，銅為陰極，電解硫酸銅溶液，在陽極和陰極上析出物質(zhì)的質(zhì)量比是（　�。�
A．1：2B．8：1C．1：4D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．人類文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界．
（1）鐵原子在基態(tài)時(shí)，價(jià)電子（外圍電子）排布式為3d64s2．
（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為平面正三角形，寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式BF3[SO3（ g）、BBr3等]．
（3）6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有C、N、O、S．

（4）下列說法正確的有a（填字母序號）．
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，該配離子中鎢顯-1價(jià)
c．聚乙烯（）分子中有5n個(gè)σ鍵
d．由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量為（2c-a-b） kJ
化學(xué)鍵Si-SiO═OSi-O
鍵能（kJ•mol-1）abc
（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}N{\;}_{A}}$g•mol-1．

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