Question

5．下列溶液或濁液中，說法正確的是（　�。�

• A． 一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的比值增大
• B． 假設(shè)HClO的電離平衡常數(shù)為Ka，碳酸的電離常數(shù)分別記為：Ka₁ 和Ka₂，已知：Ka₁＞Ka＞Ka₂，則發(fā)生反應(yīng)：2NaClO+CO₂（少量）+H₂O=Na₂CO₃+2HClO
• C． 等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH₄⁺）=c（K⁺）=c（Ba²⁺）
• D． 室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

Answer 1

分析 A、一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，加水稀釋，平衡正向移動(dòng)；
B、弱酸的電離平衡常數(shù)越大，弱酸酸性越強(qiáng)，HClO的酸性比HCO₃^-強(qiáng)；
C、pH相同說明氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同，據(jù)電荷守恒分析；
D、據(jù)電荷守恒分析．

解答 解：A、加水稀釋，平衡正向移動(dòng)n（NH₄⁺）增大，n（NH₃•H₂O）減小，所以$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的比值增大，故A正確；
B、HClO的酸性比HCO₃^-強(qiáng)，所以NaClO+CO₂（少量）+H₂O=NaHCO₃+HClO，故B錯(cuò)誤；
C、據(jù)電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），2c（Ba²⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），pH相同則c（OH^-）、c（H⁺）都相同，所以c（NH₄⁺）=c（K⁺）=2c（Ba²⁺），故C錯(cuò)誤；
D、據(jù)電荷守恒，c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液顯中性，所以c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)離子濃度變化、強(qiáng)酸制弱酸原理、離子濃度大小比較，題目難度不大，注意電荷守恒的應(yīng)用．