Question

9．X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其單質都是雙原子氣體分子．它們原子半徑隨原子序數的變化如下圖所示．已知Y、Z兩種元素的單質是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數與Ne原子的最外層電子數相差1．下列說法正確的是（　�。�

• A． Y、Z、W處于同一周期
• B． Y、W的最簡單氫化物的水溶液能相互反應生成離子化合物
• C． 非金屬性：Y＞Z
• D． X、Z、W形成的化合物均為強酸

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是四種常見的短周期元素，Y、Z兩種元素的單質是空氣的主要成分，Z的原子序數大于Y，可推知Z為O、Y為N，W原子的最外層電子數與Ne原子的最外層電子數相差1，則W最外層電子數為7，原子半徑大于O原子半徑，故W為Cl元素；X的原子序數小于N元素，而原子半徑小于N原子，其單質都是雙原子氣體分子，故X為H元素，結合元素化合物性質解答．

解答 解：A．X、Y、Z、W是四種常見的短周期元素，Y、Z兩種元素的單質是空氣的主要成分，Z的原子序數大于Y，Y為N，Z為O，二者處于第二周期，W原子的最外層電子數與Ne原子的最外層電子數相差1，則W最外層電子數為7，原子半徑大于O原子半徑，W為Cl，處于第三周期，故A錯誤；
B．Y為N，W為Cl，Y、W的最簡單氫化物，氨氣過量和生成的氯化氫氣體反應HCl+NH₃=NH₄Cl，生成氯化銨由氯離子和銨根離子構成的鹽，屬于離子化合物，故B正確；
C．同一周期元素，非金屬性隨著原子序數增大而增強，Y為N，Z為O，二者處于第二周期，非金屬性O＞N，故C錯誤；
D．X、Z、W形成的化合物中HClO為弱酸，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查位置結構性質關系等，題目難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意對元素周期律的理解與運用，注意元素非金屬性、金屬性與其最高價氧化物的水化物酸性及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物堿性關系，為高頻考點．