Question

下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�

• A、酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
• B、離子半徑：Al³⁺＞Mg²⁺＞F^-
• C、熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• D、堿性：Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂

Answer 1

分析：A、非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
B、核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越��；
C、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D、金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．

解答：解：A、非金屬性Cl＞Br＞I，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故A正確；
B、Al³⁺、Mg²⁺、F^-的核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大半徑越小，則有離子半徑：Al³⁺＜Mg²⁺＜F^-，故B錯(cuò)誤；
C、因非金屬性Cl＞S＞P，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故C正確；
D、金屬性Ba＞Ca＞Mg，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度不大，本題注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，注重基礎(chǔ)積累的積累即可．