18．有機(jī)物可以由某種含有一個(gè)雙鍵的烯烴加成得到，則該烯烴的結(jié)構(gòu)可能有（　　）
A．一種B．三種C．四種D．八種

分析 先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱(chēng)，如果對(duì)稱(chēng)，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對(duì)稱(chēng)線(xiàn)兩邊相鄰碳原子即可；如果不對(duì)稱(chēng)，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個(gè)氫原子形成雙鍵．

解答 解：該烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為：，7號(hào)和8號(hào)碳原子關(guān)于3號(hào)碳原子對(duì)稱(chēng)，3號(hào)碳原子上沒(méi)有氫原子，所以3號(hào)碳與4、7、8號(hào)碳原子不能形成雙鍵，相鄰碳原子上各去掉一個(gè)氫原子形成雙鍵，
所以能形成雙鍵的有：1、2之間，4、5之間，5、6之間，4、9之間，共用4種，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，分析分子結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱(chēng)是解本題的關(guān)鍵，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及書(shū)寫(xiě)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）從如圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒，除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是大燒杯杯口與小燒杯杯口沒(méi)有相平．
（2）為保證該實(shí)驗(yàn)成功該同學(xué)采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于隔熱，減少熱量的損失．
（3）若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱相等填“相等”“不相等”）
（4）倒入NaOH溶液的正確操作是：C． （從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　     B．分三次少量倒入            C．一次迅速倒入
（5）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：D． （從下列選出）．
A．用溫度計(jì)小心攪拌
B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（6）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)　 		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.53.4
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol（ 取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）abc．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．NH4Al（SO4）2是食品加工中常見(jiàn)的食品添加劑，常用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明）．
（2）相同條件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH${\;}_{4}^{+}$）＜（填“＞”、“=”或“＜”）同濃度下NH4HSO4中c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（3）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線(xiàn)是I（填寫(xiě)字母）．
②25℃時(shí)，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中，試計(jì)算下式精確值：2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=（10-3-10-11）mol•L-1．
（4）室溫時(shí)向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖2所示：
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，其中水的電離程度最大的是a；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．第ⅠA族元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的金屬元素
B．兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵
C．HF、HCl、HBr和HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次減弱
D．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是石灰石．
②生活中有大量的鋁制品．家用鋁鍋不能經(jīng)常用熱堿水洗滌去污，原因是（用離子方程式表示）Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2O．
③有機(jī)玻璃受熱時(shí)會(huì)軟化，易于加工成型．有機(jī)玻璃是一種塑料材料（選填“硅酸鹽”或“纖維”或“塑料”）．導(dǎo)電塑料的結(jié)構(gòu)可表示為，則其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸降低
B．過(guò)渡元素可用于制備半導(dǎo)體材料
C．堿金屬單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸增大
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

制備1，2-二溴乙烷可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無(wú)色液體   無(wú)色液體  無(wú)色液體
密度/g•cm-3  0.79    2.2    0.71
  沸點(diǎn)/℃ 78.5    132    34.6
  熔點(diǎn)/℃-130    9-116
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A、D中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）裝置B及長(zhǎng)玻璃管E的作用防止倒吸、判斷裝置是否堵塞．
（3）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)    b．加快反應(yīng)速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（4）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（5）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是溴易揮發(fā)，冷水可減少揮發(fā)；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是但如果用冰水冷卻會(huì)使產(chǎn)品凝固而堵塞導(dǎo)管，將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）．
（6）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．用A、B二石墨電極電解AgNO3溶液，通電t min時(shí)，在B極上共收集11.2mL標(biāo)況氣體．然后反接電源，用相同電流再電解$\frac{t}{2}$min，兩極上均無(wú)氣體產(chǎn)生，最終溶液的體積為200mL，則該溶液的pH值接近2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，Ksp（AgI）=1.0×10-16 mol2•L-2．下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低
$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11 mol•L-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案