Question

（10分）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、C1^—、SO₄^2—、CO₃^2-。將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進(jìn)行如下實驗：

實驗序號	實驗內(nèi)容	實驗結(jié)果
a	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
b	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn) 狀況下的體積）
c	加足量BaC12溶液時，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量	第一次稱量讀數(shù)為6. 27g，第二次 稱量讀數(shù)為2.33g

試回答下列問題：

（1）該混合物中一定不存在的離子是                                          。

（2）溶液中一定存在的陰離子是                                              。

（3）試寫出實驗b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                      。

（4）判斷混合物中是否存在K⁺？          （填“是”或“否”）。

理由是                                                                    。

 

Answer 1

（1） Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺   （3分。錯寫倒扣分，但不出現(xiàn)負(fù)分）。

（2）SO₄^2-、CO₃^2-  （2分。錯寫倒扣分，但不出現(xiàn)負(fù)分）。

（3）NH₄⁺  +OH^-  NH₃  +H₂O。（2分）

（4）是   （1分）

從題中可確定：NH₄⁺0.05mol，SO₄^2-0.01mol，CO₃^2-0.02mol，根據(jù)離子的電荷守恒可知一定有K⁺ 。（2分）

解析: