【題目】世界衛(wèi)生組織(WHO)將ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑,它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應(yīng)用。ClO2屬于
A.酸B.堿C.氧化物D.鹽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,是一種強(qiáng)還原劑。工業(yè)常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉,原理裝置如圖所示,下列說法正確的是
A. b電極應(yīng)該接電源的負(fù)極
B. 裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜
C. 電路中每轉(zhuǎn)移1mole-消耗SO2的體積為11.2L
D. a電極的電極反應(yīng)式為:2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 22.4L CO2與足量Na2O2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B. 6.4 g 由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NA
C. 1mol/L的NaCl溶液中Cl—的數(shù)目為NA
D. 標(biāo)況下,22.4L NO和11.2L O2,混合后氣體分子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體共11.2L,質(zhì)量為18 g
(1)求兩種氣體的物質(zhì)的量之和是________。
(2)求混合氣體的平均摩爾質(zhì)量__________。
(3)求兩種氣體的體積分別是多少。______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體,其合成路線如下圖所示:
已知:①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰
②F的結(jié)構(gòu)簡式為:
③通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
④
請回答下列問題:
(1)A的名稱為______________(系統(tǒng)命名法);Z中所含官能團(tuán)的名稱是___________。
(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是__________;反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型為__________ 。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。
(4)寫出反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式____________________________________________。
(5)W是Z的同系物,相對分子質(zhì)量比Z大14,則W的同分異構(gòu)體中滿足下列條件:
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),②苯環(huán)上有兩個取代基,③不能水解,遇FeCl3溶液不顯色的結(jié)構(gòu)共有
_________種(不包括立體異構(gòu)),核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為____________。
(6)參照如下合成路線,設(shè)計以2—氯丙烷為起始原料合成丙醛的合成路線(無機(jī)試劑任選)_____________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn),研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】試劑:酸化的0.5 mol·L-1FeSO4溶液(pH = 0.2),5% H2O2溶液(pH = 5)
操作 | 現(xiàn)象 |
取2mL上述FeSO4溶液于試管中,加入5滴5% H2O2溶液 | 溶液立即變?yōu)樽攸S色,稍后,產(chǎn)生氣泡。測得反應(yīng)后溶液pH=0.9 |
向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液 | 溶液變紅 |
(1)H2O2的電子式是_______,上述實(shí)驗(yàn)中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是________。
(2)產(chǎn)生氣泡的原因是____________________。
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】 試劑:未酸化的0.5 mol·L-1FeSO4溶液(pH = 3),5% H2O2溶液(pH = 5)
操作 | 現(xiàn)象 |
取2 mL5% H2O2溶液于試管中,加入5滴上述FeSO4溶液 | 溶液立即變?yōu)樽攸S色,產(chǎn)生大量氣泡,并放熱,反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。測得反應(yīng)后溶液pH=1.4 |
(3)將上述混合物分離,得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈,加4mol·L-1鹽酸,沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3,經(jīng)檢驗(yàn)還含有SO42-。檢驗(yàn)棕黃色沉淀中SO42-的方法是________。
(4)對于生成紅褐色膠體的原因,提出兩種假設(shè):
i.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
ii.Fe2+ 氧化的產(chǎn)物發(fā)生了水解
① 根據(jù)實(shí)驗(yàn)II記錄否定假設(shè)i,理由是________。
② 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)ii:取Fe2(SO4)3溶液加熱,溶液變?yōu)榧t褐色,pH下降,證明假設(shè)ii成立。
(5)將FeSO4溶液加入H2O2溶液后,產(chǎn)生紅褐色膠體,反應(yīng)的離子方程式是________。
【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】
若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液,其余操作與實(shí)驗(yàn)II相同,除了產(chǎn)生與II相同的現(xiàn)象外,還生成刺激性氣味氣體,該氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色。
(6)產(chǎn)生刺激性氣味氣體的原因是________。
(7)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知,亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與________(至少寫兩點(diǎn))有關(guān)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成,是良好的耐熱沖擊材料。
(1)X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可與NaOH溶液反應(yīng),則X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(2)一定條件下,A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z,Z分子含有10個電子。
①Z與H2O2反應(yīng),其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì),Y的單質(zhì)的電子式為________;Z分子的結(jié)構(gòu)式________。
②A的化學(xué)式是________。
(3)X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合,高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用),其反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn),步驟見下圖。請回答:
(1)步驟①和②的操作名稱是________________。
(2)步驟②中判斷加入碳酸鈉是否過量的方法是_____________________
步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了防止__________________,當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時,應(yīng)___________________________________。
(3)猜想和驗(yàn)證:
猜想 | 驗(yàn)證的方法 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
猜想Ⅰ:固體A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口 | ___________ | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ:固體A中含BaCO3 | 取少量固體A于試管中,先滴入________,再滴入Na2SO4溶液 | 有氣泡放出,無白色沉淀 | 猜想Ⅱ不成立 |
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水,__________ | __________________ | 猜想Ⅲ成立 |
(4)寫出“猜想Ⅲ”中對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知8 g A能與32 g B恰好完全反應(yīng),生成22 g C和一定量的D;現(xiàn)將16 g A與70 g B混合,充分反應(yīng)后,生成2 mol D和一定量的C,則D的摩爾質(zhì)量為__________。
(2) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5molH2和 O2的混合氣體所占的體積為________。
(3)8.5 g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為________。
(4)14 g C2H4與C4H8的混合物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為________。
(5)將4gNaOH溶于__________g水中,可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比等于20:1,若測得該溶液的密度為1.1g/cm3,則該溶液中c(Na+)為__________。
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