能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

B．向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

C．過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22－+2H2O=4OH－+O2↑

D．一定量明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的質(zhì)量最大時(shí)：

2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于蛋白質(zhì)的下列說法正確的是 ( )

A．蛋白質(zhì)在體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物是硝酸

B．灼燒蛋白質(zhì)沒有明顯現(xiàn)象

C．誤食重金屬鹽會使人中毒，應(yīng)立即喝牛奶、豆?jié){解毒

D．加熱會使蛋白質(zhì)變性，因此生吃雞蛋比熟吃好

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆貴州省高三上半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）

A．制備Al(OH)3懸濁液：向lmol.L-1的AlCl3溶液中加過量的6mol.L-1NaOH溶液

B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水

C．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+:取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆甘肅省高三上第二階段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是

選項(xiàng)

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

A．

碳酸鈉溶液可用于治療胃病

Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)

Ⅰ對，Ⅱ?qū)�，�?/p>

B．

金屬鈉具有強(qiáng)還原性

高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光

Ⅰ對，Ⅱ錯(cuò)，有

C．

可用于航天員的供氧劑

Na2O2能和CO2和H2O反應(yīng)生成O2

Ⅰ對，Ⅱ?qū)�，�?/p>

D．

向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色

Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉

Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ瑹o

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，工業(yè)上從錳結(jié)核中制取純凈的MnO2工藝流程如下圖所示：

部分難溶的電解質(zhì)溶度積常數(shù)(Ksp)如下表：

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10﹣17

10﹣17

10﹣39

已知：一定條件下，MnO4可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2

（1）步驟Ⅱ中消耗0. 5molMn2+時(shí)，用去1mol•L-1的NaClO3溶液200ml，該反應(yīng)離子方程式為

（2）已知溶液B的溶質(zhì)之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，此物質(zhì)的名稱是_____________。

（3）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．放電過程產(chǎn)生MnOOH，該電池正極的電極反應(yīng)式是 。如果維持電流強(qiáng)度為5A，電池工作五分鐘，理論消耗鋅 g．（已知F=96500C/mol）

（4）向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物（主要成分MnOOH、Zn(OH)2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產(chǎn)生為止，寫出MnOOH參與反應(yīng)的離子方程式 。

。向所得溶液中滴加高錳酸鉀溶液產(chǎn)生黑色沉淀，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明黑色沉淀成分為MnO2 。

（5）用廢電池的鋅皮制作ZnSO4•7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，鐵溶解變?yōu)镕e3+，加堿調(diào)節(jié)pH為 時(shí)，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于1×10﹣5mol•L﹣1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為 時(shí)，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol•L﹣1）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH

B．飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2

C．流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒

D．如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后固體質(zhì)量一定減少的是

A．FeCO3在空氣中灼燒 B．鋁條插入冷的濃硫酸中

C．Na2O2敞放在空氣中 D．向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三上第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A．1L0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中HSO4-總數(shù)為0.1NA

B．16g16O2和18g18O2中含有的質(zhì)子數(shù)均為8NA

C．1molFe與足量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水所得溶液中含有的氯離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三上第四次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1mol·L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g），測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖5，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.上述反應(yīng)的△H>0 B.壓強(qiáng)P1>P2>P3>P4

C.1100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64 D.壓強(qiáng)為P4時(shí)，在Y點(diǎn)：v（正）<v（逆）

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