分別將下列物質(zhì)：①FeCl3 ②CaO ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤Na2SO3 ⑥K2SO4投入水中，在蒸發(fā)皿中對其溶液加熱蒸干，能得到原物質(zhì)的是

A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建廈門一中高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語正確的是

A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

B．丙烷分子的比例模型：

C．2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線：

D．四氯化碳分子的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈紅色。請回答下列問題：

（1）試管A的溶液中所含上述離子共有___________種。

（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為______（填“A”或“B”）。

（3）若向試管A所含陽離子的硫酸氫鹽溶液中加入Ba(OH)2溶液，使原溶液恰好成中性，寫出該過程的離子方程式： 。

（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________, 。

（5）若試管A和試管B中的溶液是由等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)配成的溶液，將兩試管中溶液混合后過濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一上第三次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(1)某溶液中可能含H+，Na+，Ba2+，Mg2+，F(xiàn)e3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣離子，當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如下左圖所示：溶液中一定存在的陽離子為 ，其物質(zhì)的量之比 可能存在的陽離子如何用實(shí)驗(yàn)確定 。

(2)取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如上右圖所示

①曲線A、B的轉(zhuǎn)折點(diǎn)為什么在一條垂直線上

②曲線B的溶質(zhì)為

③A溶液最多還能吸收CO2體積(標(biāo)況)為 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B．Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳

C．氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D．Z導(dǎo)管口有無色氣體出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東壽光現(xiàn)代中學(xué)高一上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴加幾滴濃硫酸，立即用另一表面扣在上面。表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋

A

BaCl2溶液變渾濁

SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀

B

Na2S溶液變渾濁

SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)

C

KMnO4溶液褪色

SO2具有還原性

D

品紅溶液褪色

SO2具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川成都七中高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，相關(guān)信息見下：

元素

相關(guān)信息

X

X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級上有電子，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等

Y

常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

Z

Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）Z位于元素周期表第__________周期第__________族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是_____________（寫水化物的化學(xué)式）。

（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在_____________個(gè)σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是_____________，鍵長較長的是__________；

（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是__________W2Y在空氣中煅燒生成W2O化學(xué)方程式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省長沙市高三上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ．（1）實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：_____________

（2）實(shí)驗(yàn)上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純，制得的CuSO4·5H2O中還是可能存在雜質(zhì)，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為___________。

（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．反應(yīng)完全后，加M調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5 mol•L-1，就認(rèn)為沉淀完全）然后過濾、濃縮、結(jié)晶。

請回答下列問題：

①方案甲中，鋼絲應(yīng)在__________中反復(fù)灼燒；（填儀器名稱）

方案丙：將鋼絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控制溫度在50℃～60℃，持續(xù)反應(yīng)1h，也能獲得硫酸銅。請回答下列問題：

②反應(yīng)時(shí)溫度必須控制在50℃～60℃，溫度不宜過高的主要原因是______________________；

Ⅱ．用濕法制磷酸的副產(chǎn)品氟硅酸（H2SiF6）生成無水氟化氫的工藝如下圖所示：

已知氟硅酸鉀（K2SiF6）微酸性，有吸濕性，微溶于水，不溶于醇．在熱水中水解成氟化鉀、氟化氫及硅酸．

（1）寫出反應(yīng)器中的化學(xué)方程式：____________________________。

（2）在洗滌氟硅酸鉀（K2SiF6）時(shí)常用酒精洗滌而不是用水，其目的是：_________________。

（3）該流程中哪些物質(zhì)可以循環(huán)使用：____________________________。

（4）為了測定無水氟化氫的純度，取標(biāo)況下的氣體產(chǎn)物2.24L，測得質(zhì)量為3.1g，試解釋，為什么標(biāo)況下2.24L產(chǎn)物的質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于2.0g，____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆重慶市高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各離子組在指定溶液中能大量共存的是

A．強(qiáng)堿性溶液：Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-

B．使甲基橙變紅的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、S2O32-

C．無色溶液中：K+、Al3+、HCO3-、Cr2O72-

D．常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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同步練習(xí)冊答案