Question

6．赤銅礦的主要成分是Cu₂O，輝銅礦的主要成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅2Cu₂S+Cu₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑．對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A． 該反應(yīng)中的氧化劑是Cu₂O
• B． 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6
• C． Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
• D． Cu₂S在反應(yīng)中僅做氧化劑

Answer 1

分析 2Cu₂S+Cu₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑中Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+4價(jià)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Cu元素的化合價(jià)降低，氧化劑為Cu₂S、Cu₂O，故A錯(cuò)誤；
B．Cu得到電子被還原，還原產(chǎn)物為Cu，S失去電子被氧化，氧化產(chǎn)物為SO₂，由反應(yīng)可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6，故B正確；
C．Cu得到電子被還原，還原產(chǎn)物為Cu，故C錯(cuò)誤；
D．Cu₂S在反應(yīng)中做氧化劑、還原劑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Cu、S元素的化合價(jià)判斷，題目難度不大．