用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�
A、7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
B、含2mol H2SO4的濃硫酸與足量金屬銅完全反應(yīng)，產(chǎn)生SO2的數(shù)目為NA
C、常溫下，1.0L 1.0mol?L-1 NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
D、0.1mol Fe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，過氧化鈉中陰離子為過氧根離子；
B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，銅不與稀硫酸反應(yīng)，所以反應(yīng)生成的二氧化硫數(shù)目減少；
C．偏鋁酸鈉溶液中，水中也含有氧原子，該偏鋁酸鈉溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量大于2mol；
D．鐵為變價金屬，存在+2和+3價，0.1mol鐵與足量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為0.3mol．
解答： 解：A．7.8g Na2S和Na2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molNa2S和Na2O2的混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)等于0.1NA，故A正確；
B．銅與濃硫酸的反應(yīng)中，消耗2mol硫酸會生成1mol二氧化硫，由于銅足量，濃硫酸變成稀硫酸后，反應(yīng)停止，所以反應(yīng)生成的二氧化硫小于1mol，產(chǎn)生SO2的數(shù)目小于NA，故B錯誤；
C．1.0L 1.0mol?L-1 NaAlO2溶液中含有溶質(zhì)偏鋁酸鈉1mol，1mol偏鋁酸鈉中含有2mol氧原子，由于水中也含有氧原子，則偏鋁酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA，故C錯誤；
D．0.1mol Fe參加氧化還原反應(yīng)，如果生成亞鐵離子，失去0.2mol電子，如果生成鐵離子，則失去0.3mol電子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定是0.2NA，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確銅不與稀硫酸反應(yīng)，選項(xiàng)C為易錯點(diǎn)，注意溶劑水中也含有氧原子．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，與氧氣或氮氧化物反應(yīng)均生成氮?dú)夂退勺骰鸺剂希?br />（1肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．該電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
，電池的總反應(yīng)式是
 
．
（2）如圖是一個電化學(xué)裝置示意圖．用肼-空氣燃料電池作此裝置的電源．A是鉑電極，B是石墨電極，C是稀硫酸，陰極的電極反應(yīng)式是
 
．利用該裝置可制得少量過氧化氫：在陽極上SO42-被氧化成S2O82-（過二硫酸根離子）．S2O82-與H2O反應(yīng)生成H2O2，S2O82-+2H2O═2SO42-+H2O2+2H+．若要制取1mol H2O2，該燃料電池理論上需消耗
 
mol N2H4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩10種元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：
     主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是
 
．
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中：
①酸性最強(qiáng)的化合物溶液與堿性最強(qiáng)的化合物的溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
②呈兩性的氫氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）在⑥與⑦的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
 
，可設(shè)計(jì)如下化學(xué)反應(yīng)證明該事實(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為
 
，該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、升高溫度，溶液的pH增大
B、室溫時，此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
C、該溶液的pH=4
D、升高溫度，電離平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A、100mL 0.1mol/L鹽酸和100mL 0.11mol/L NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H=-5.73kJ/mol
B、1mol乙醇燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體時所放出的熱量就是乙醇的燃燒熱
C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，該反應(yīng)就一定能發(fā)生
D、一個確定的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱△H 大小與該反應(yīng)中各物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)的條件、反應(yīng)物的多少都有關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

裝有下列物質(zhì)的試劑瓶上所貼化學(xué)品標(biāo)志有錯誤的是（　�。�
ABCD
物質(zhì)濃H2SO4三硝基甲苯NaClKMnO4
危險警告標(biāo)識
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應(yīng)
B、XCl3的溶液能與銅片發(fā)生反應(yīng)，則銅的金屬性一定比X強(qiáng)
C、非金屬X能將Fe氧化到+3價，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強(qiáng)
D、Cl2和SO2等體積充分混合后，通入品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、SiH4比CH4穩(wěn)定
B、P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的強(qiáng)
C、Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)
D、O2-半徑比F-的小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol/L的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入A克的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積為甲：乙=3：4，下列說法正確的是（　�。�
A、參加反應(yīng)的H2SO4為0.2mol
B、參加反應(yīng)的NaOH約為0.27mol
C、加入鋁粉的質(zhì)量A=5.4
D、與硫酸反應(yīng)的鋁粉的質(zhì)量2.7g

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