【題目】
(1)3.6gH2O物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol,約含有_________個(gè)原子。
(2)已知1.204×1023個(gè)X氣體的質(zhì)量是6.4g。則X氣體的摩爾質(zhì)量是______。
(3)2molNH3與_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH4所含氫原子數(shù)目相同。
(4)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和CO2分子數(shù)之比為_(kāi)_______,物質(zhì)的量之比_______,原子總數(shù)之比_________,質(zhì)量之比為_(kāi)_______,密度之比_________。
(5)VLAl2(SO4)溶液中含Al3+amol,溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________,取出V/2L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是__________。
【答案】(1)0.2;0.6NA(2)32g/mol(3)33.6(4)1:1;1:1;5:3;4:11;4:11
(5);
【解析】
試題分析:(1)3.6gH2O物質(zhì)的量為3.6g÷18g/mol=0.2mol,約含有0.2×3NA=0.6NA個(gè)原子。
(2)已知1.204×1023個(gè)X氣體的質(zhì)量是6.4g,X氣體的物質(zhì)的量是,所以X氣體的摩爾質(zhì)量是6.4g÷0.2mol=32g/mol。
(3)2molNH3含有6mol氫原子,則6mol÷4=1.5mol甲烷含有的氫原子是6mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.5mol×22.4L/mol=33.6L。
(4)同溫同壓下,根據(jù)阿伏加德羅定律可知同體積的甲烷(CH4)和CO2分子數(shù)之比為1:1,物質(zhì)的量之比1:1,原子總數(shù)之比5:3,質(zhì)量之比為16:44=4:11,密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比,即16:44=4:11。
(5)VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+amol,則硫酸鋁的物質(zhì)的量是0.5amol,所以溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5amol÷VL=;取出V/2L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】V L濃度為0.5 mol·L-1的鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是( )
A.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2V L
B.加入10 mol·L-1的鹽酸0.1V L,再稀釋至1.5V L
C.將溶液加熱濃縮到0.5V L
D.加入V L 1.5 mol·L-1的鹽酸混合均勻
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有甲、乙、丙三種溶液,進(jìn)行如下操作:
則甲、乙、丙三種溶液可能是( )
A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、AgNO3
C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、HCl、NaNO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率受條件的影響很大,下列肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是( )
A.使用催化劑 B.改變濃度 C.升高溫度 D.降低溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(?)+W(?)X(g)+Y(?)ΔH,在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻縮小容器體積,t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A.Z和W在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài)
B.t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后,兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C.若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
D.若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X),則t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.如圖可表示水分解過(guò)程中的能量變化
B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △=-221.0kJ/mol,則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
C.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D.已知I:反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △=-akJ/mol
II:
且a、b、c均大于零,則斷開(kāi)1mol H—Cl鍵所需的能量為(-a-b-c)kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。工業(yè)上利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:
已知:① 浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
② CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110~120℃時(shí),失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷。
③ 部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:(金屬離子濃度為:0.01 mol/L)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開(kāi)始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)水鈷礦進(jìn)行預(yù)處理時(shí)加入Na2SO3,其主要作用是(用化學(xué)方程式說(shuō)明) 。
(2)寫(xiě)出NaClO3在浸出液中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式 ;若不慎向“浸出液”中加了過(guò)量的NaClO3,可能會(huì)生成有毒氣體,寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式 。
(3)“系列操作”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作依次是 、 和過(guò)濾。
(4)浸出液加Na2CO3調(diào)pH至5.2 時(shí),所得濾液中金屬離子有 ;萃取液中含有的主要金屬陽(yáng)離子是 。
(5)為尋找合適的萃取劑,發(fā)現(xiàn)某種萃取劑對(duì)部分離子的萃取率與溶液pH 的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)萃取規(guī)律,并說(shuō)明本流程是否能用該萃取劑進(jìn)行萃取。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C
B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),v(A)=v(D)
C. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·s)
D. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如右圖所示,將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應(yīng),打開(kāi)夾子,可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了,則液體A和氣體B的組合不可能是
A.水、氯化氫
B.硫酸、氨氣
C.氫氧化鈉溶液、二氧化硫
D.氫氧化鈉溶液、一氧化碳
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