Question

13．下列事實一定能證明HNO₂是弱電解質的是（　　）
①常溫下NaNO₂溶液的pH大于7
②用HNO₂溶液做導電實驗，燈泡很暗
③HNO₂和NaCl不能發(fā)生反應
④常溫下0.1mol•L^-1 HNO₂溶液的pH=2.1
⑤常溫下pH=3的 HNO₂溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7
⑥常溫下pH=2的 HNO₂溶液稀釋至100倍，pH約為3.1．

• A． ①④⑥
• B． ①②③④
• C． ①④⑤⑥
• D． 全部

Answer 1

分析 強弱電解質的根本區(qū)別是電解質的電離程度，完全電離的電解質是強電解質、部分電離的電解質是弱電解質，只要能證明亞硝酸部分電離就能證明亞硝酸是弱電解質，據此分析解答．

解答 解：①常溫下NaNO₂溶液的pH大于7，說明亞硝酸是強堿弱酸鹽，則亞硝酸是弱酸，為弱電解質，故正確；
②用HNO₂溶液做導電實驗，燈泡很暗，說明溶液中離子濃度小，但不能證明亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質，故錯誤；
③HNO₂和NaCl不能發(fā)生反應，說明不具備復分解反應條件，不能證明亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質，故錯誤；
④常溫下0.1mol•L^-1 HNO₂溶液的pH=2.1，溶液中氫離子濃度小于亞硝酸濃度，則亞硝酸部分電離，為弱電解質，故正確；
⑤常溫下pH=3的 HNO₂溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7，說明亞硝酸有剩余，則亞硝酸部分電離，為弱電解質，故正確；
⑥常溫下pH=2的 HNO₂溶液稀釋至100倍，pH約為3.1，溶液中存在亞硝酸的電離平衡，則亞硝酸為弱電解質，故正確；
故選C．

點評 本題考查弱電解質的判斷，為高頻考點，明確強弱電解質根本區(qū)別是解本題關鍵，注意電解質強弱與電解質溶液導電能力及電解質溶解度都無關，易錯選項是②③．