一定條件下的密閉容器中有如下反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ?mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A、平衡后減小壓強，混合氣體平均摩爾質量增大
B、平衡時v正（O2）=
4
5
v逆（NO）
C、4 mol NH3和5 mol O2反應，達到平衡時放出熱量為905.9 kJ
D、平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低
考點：化學平衡的影響因素,化學平衡的計算
專題：化學平衡專題
分析：A．反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化；
B．達到平衡時，正逆反應速率相等；
C．減小壓強，平衡向正反應方向移動；
D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動．
解答： 解：A．減小壓強，平衡向正反應方向移動，混合氣體平均摩爾質量減小，故A錯誤；
B．達到平衡時，正逆反應速率相等，應為v正（O2）=
5
4
v逆（NO），故B錯誤；
C．反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化，則4mol NH3和5mol O2反應，達到平衡時放出熱量小于905.9kJ，故C錯誤；
D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，混合氣體中NO含量降低，故D正確．
故選：D．
點評：本題考查化學平衡的影響，題目難度中等，本題注意把握可逆反應的特點，注意外界條件對化學平衡的影響．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有 X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：K=
c(X)?c2(Y)
c2(Z)?c2(W)
，有關該平衡的說法中正確的是（　�。�
A、升高溫度，平衡常數(shù)K變大
B、增大壓強，W（g）的物質的量分數(shù)變大
C、升溫，若混合氣體的相對分子質量變小，則逆反應放熱
D、增大Z濃度，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

m g銅和足量的濃硫酸反應，生成SO2 n L，則被還原的硫酸是（　　）
A、
98n
22.4
g
B、
m
32
mol
C、
m
64
mol
D、
64n
22.4
g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是（　�。�
A、基態(tài)碳原子的電子排布圖
B、基態(tài)銅原子核外的3d、4s軌道內電子排布圖
C、Cl的外圍電子排布式3s13p6
D、Fe2+的電子排布式1s22s22p63s23p63d6

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質既能與強酸反應，且受熱后能產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是（　　）
A、氯化銨溶液
B、碳酸氫鉀溶液
C、碳酸氫銨溶液
D、硫酸氫鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種元素，已知X和Y原子核外電子層數(shù)相同，Y和Z原子最外層電子數(shù)相同，又知三種元素原子最外層電子數(shù)總和為14，而質子數(shù)總和為28，則三種元素為（　　）
A、N、P、O
B、N、C、Si
C、B、Mg、Al
D、C、N、P

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，2.24L CH2Cl2含有分子的數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
C、在標準狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
D、1mol FeCl3完全水解得到的Fe（OH）3膠體中含有的膠粒的數(shù)目為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、簡單離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同
B、多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較低
C、同主族元素，從上到下離子半徑依次增大；同周期元素，從左到右離子半徑依次減小
D、過渡元素均為金屬元素，屬于副族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

同主族元素所形成的同一類化合物，其結構和性質往往相似，化合物PH4I是一種無色晶體，下列對它的描述中錯誤的是（　�。�
A、它是共價化合物
B、在加熱時，它能分解
C、它能跟堿發(fā)生反應
D、它可由PH3和HI化合而成

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