Question

【題目】(1)標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,則該溶液的溶質的物質的量濃度為______。

(2)在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每1molCuSO4可以氧化磷的物質的量是______。

(3)兩個同容積的密封容器A、B,常溫下,A中充入agA氣體,B中充入agCH4氣體,A與B內的壓強之比是4:11,則A的摩爾質量為______。

(4)20mLCaCl2溶液加水稀釋至100mL,稀釋后的溶液中Cl-離子的物質的量濃度為1mol/L,則稀釋前CaCl2的物質的量濃度為______。

(5)在一定溫度和壓強下,3L氣體A2跟9L體積的氣體B2完全化合生成6L體積某氣體C,則該氣體C的化學式為(用A、B表示)______。

Answer 1

【答案】 1/5 44g/mol 2.5mol/L AB3或B3A

【解析】

（1）標準狀況下VL氨氣的物質的量為mol，質量為mol×17g/mol=g，溶解在1L水中，所得溶液的質量為g+1000g，體積為：V== =mL，即×103L，該溶液的溶質的物質的量濃度為：c===mol/L；

（2）在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P→Cu3P中，P元素化合價從0價降低為-3價，P→H3PO4，P元素化合價從0價升高為+5價，Cu元素從+2價降低為+1價，由方程式可知，CuSO4化合價降低總數(shù)為15，15mol CuSO4能氧化3molP，故1molCuSO4可以氧化磷的物質的量是mol=mol；

（3）根據(jù)相同溫度和體積下，氣體的壓強之比等于物質的量之比，設A的摩爾質量為M，則有：=4：11，解之得M=44g/mol；

（4）設稀釋前CaCl2的物質的量濃度為x，稀釋前后離子的物質的量不變，則0.02L×x×2=0.1L×1mol/L，解得x=2.5mol/L；

（5）同一條件下，參加反應的氣體的體積之比等于其計量數(shù)之比，則A2、B2、C的計量數(shù)之比=3L：9L：6L=1：3：2，該方程式為A2+3B2=2C，根據(jù)原子守恒知，C的化學式為AB3或B3A。