下列金屬的冶煉適宜用熱還原法冶煉的是（　　）
A、鈉B、鋁C、汞D、鐵
考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理
專題：金屬概論與堿元素
分析：金屬活動(dòng)順序表中：鋁及鋁前的金屬用熔鹽電解法，這類金屬在自然界一般都是親氧的，絕大多數(shù)以含氧酸鹽形式存在，少數(shù)也以氧化物形式存在；通常要轉(zhuǎn)化為熔點(diǎn)較低的鹵化物再進(jìn)行熔鹽電解（鋁除外，因?yàn)槠淙廴邴u化物不導(dǎo)電，氟化物可導(dǎo)電卻毒性超大，常采用電解熔融的三氧化二鋁）；鋅到銅一般用熱還原法，這類金屬氧化物穩(wěn)定性高，受熱難分解，需要用還原劑，因此用熱還原法．在自然界中既有氧化物形式存在，又有硫化物礦存在；若是硫化物礦，則需要煅燒成氧化物，回收副產(chǎn)品SO2．銅后金屬用熱分解法，這類金屬氧化物不穩(wěn)定，受熱易分解，在自然界一般以硫化物礦形式存在，直接煅燒硫化物就可以得到金屬，同時(shí)生成副產(chǎn)物SO2．
解答： 解：金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法，金屬活動(dòng)順序表中的金屬冶煉：活潑金屬K、Ca、Na、Mg、AI一般用電解熔融的氯化物（AI是電解熔融的三氧化二鋁）制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得，所以Fe通常采用熱還原法冶煉，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查常見金屬一般的工業(yè)冶煉方法，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：Ag++e-=Ag；b極：Fe-2e-=Fe2+下列說法不正確的是（　　）
A、a、b可能是同種電極材料
B、該裝置一定是電解池
C、裝置中電解質(zhì)溶液一定含有Ag+
D、裝置中發(fā)生的反應(yīng)方程式一定是Fe+2Ag+═Fe2++2Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）的平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、K=
c4(H2)?c(Fe3O4)
c3(Fe)?c4(H2O)
B、K=
c4(H2)
c4(H2O)
C、增大c（H2O）或減小c（H2），會(huì)使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小
D、改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、在常溫常壓下，1mol H2含有的原子數(shù)為2NA
C、71g Cl2的體積約為22.4L
D、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)酒精燈的使用方法的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、加入酒精不超過容積的2/3
B、可以用嘴吹滅火焰
C、不用時(shí)須蓋上燈帽
D、禁止向燃著的酒精燈里添加酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、少量的金屬鈉投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B、鋁片投入稀鹽酸中：Al+6H+═Al3++3H2↑
C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、氧化鋁溶于燒堿溶液：Al2O3+2OH-═AlO2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列推斷正確的是（　　）
A、Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
B、SO2和CO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)
C、NO和NO2的密度均比空氣大，都可用向上排空氣法收集
D、C3H8和CH3CH2OH相對(duì)分子質(zhì)量相近，分子間作用力相近，二者沸點(diǎn)也相近

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)突發(fā)事件處理正確的是（　�。�
A、用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水
B、將氫氧化鈉固體直接放在稱量紙上稱量
C、中和滴定時(shí)，滴定管用蒸餾水洗凈后直接裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
D、不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量．某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
，燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小’、“無影響”）
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”）所求中和熱的數(shù)值會(huì)
 
（填“相等”或“不相等”）．

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