Question

【題目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是HAH＋＋A－，回答下列問題：

⑴ 向純水中加入適量HA，水的電離平衡將向________（填“正”、“逆”）反應方向移動，理由是_______。

⑵ 若向⑴所得溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向________（填“正”、“逆”）反應方向移動，溶液中c(A－)將____________（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中c(OH－)將____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

⑶ 在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)=c(Cl－)，則溶液顯________性（填“酸”、“堿”或“中”），a_____0.01（填“大于”、“小于”或“等于”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝_________________。

Answer 1

【答案】逆 c(H＋)增大，平衡向減小c(H＋)的方向即逆反應方向移動 正 減小 增大 中 大于 10－9/(a－0.01)mol·L－1

【解析】

（1）HA為一元弱酸，蒸餾水中加入HA，對水的電離平衡起抑制作用，即向逆反應方向移動；水中存在H2OH＋＋OH－，HA為一元弱酸，加入蒸餾水中HA電離出H＋，溶液c(H＋)增大，使水的電離平衡向逆反應方向進行；

（2）向(1)溶液中加入NaCl溶液，NaCl不參與反應，但加入NaCl溶液稀釋(1)所得溶液，促使HA發(fā)生電離，HA的電離平衡向正反應方向移動；雖然電離平衡向正反應方向移動，當溶液的體積也增大，因此c(A－)減小，c(H＋)減小，根據(jù)水的離子積，c(OH－)增大；

（3）根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，因此有c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，因為c(NH4＋)=c(Cl－)，因此c(H＋)=c(OH－)，溶液顯中性，當a=0.01mol·L－1時，兩種溶液等體積混合，恰好完全生成NH4Cl，溶液顯酸性，溶液顯中性，因此NH3·H2O稍微過量，即a>0.01mol·L－1，電離常數(shù)只受溫度的影響，溶液中c(OH－)=10－7mol·L－1，c(NH4＋)=c(Cl－)=0.01mol·L－1/2=5×10－3mol·L－1，根據(jù)物料守恒，c(NH3·H2O)=(a/2mol·L－1－5×10－3mol·L－1)，NH3·H2O電離平衡常數(shù)Kb=c(NH4＋)×c(OH－)/c(NH3·H2O)，代入數(shù)值，得出NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=10－9/(a－0.01)。