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草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：

MnO＋H2C2O4＋H＋——Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)

用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：

組別

10%硫酸體積/mL

溫度/℃

其他物質

Ⅰ

2

20

Ⅱ

2

20

10滴飽和MnSO4溶液

Ⅲ

2

30

Ⅳ

1

20

a mL蒸餾水

(1)該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________。

(2)如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗______和_________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗______和__________。

(3)對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究________________________對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中a=________________。


(每空2分)(1)2：5  (2) Ⅰ和Ⅱ、Ⅰ和Ⅲ  

(3)硫酸濃度（或H+濃度）對化學反應速率影響   1


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成     兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是
A．原混合液中NO3-的物質的量為0.2mol

B．OA段產生是NO，AB段反應為2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段產生氫氣

C．溶液中最終溶質為FeSO4

D．c(H2SO4)為5mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


A．4－3－2－1       B．1－2－3－4      

C．3－4－2－1       D．1－2－4－3

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科目：高中化學 來源： 題型：


在2 L容器中發(fā)生3A＋B===2C的反應，最初加入的A、B都是4 mol，10 s 內A的反應速率為0.12 mol/(L·s)，10 s后容器內的B的物質的量為                     (　  　)

A．1.6 mol　　B．2.8 mol    C．3.2 mol     D．3.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是(　　)

A．平衡向正反應方向移動               B．a＜c＋d

C．D的體積分數變大                   D．A的轉化率變大

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率v(X)（反應物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為（    ）

A.v(NH3)=0.010  mol·(L·s)-1               B.v(O2)=0.001  mol·(L·s)-1

C.v(NO)=0.001 0  mol·(L·s)-1              D.v(H2O)=0.045  mol·(L·s)-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


在25 ℃時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.6 g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始至2 min末收集到氫氣1.12 L（已換算為標準狀況），在此之后，又經過4 min，鐵粉完全溶解。求：

（1）在前2 min內用FeCl2表示的平均反應速率；

（2）在后4 min內用HCl表示的平均反應速率；

（3）前2 min與后4 min相比，反應速率哪個較快？

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是

A. 常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NA

B. 1.8g的NH4+ 離子中含有的電子數為0.1NA

C. 常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數為NA

D. 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


對反應A（g）＋3B（g）2C（g）來說，下列反應速率中最快的是

A．v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1             B．v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.5 mol·L－1·min－1             D．v(A)＝0.1 mol·L－1·s－1

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