【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其中B和E同主族。A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為2;1 mol C單質(zhì)與冷水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2 L H2;D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù);E-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同。
(1)用元素符號(hào)表示各元素A________、B_________、C_________、D__________、E_________;
(2)能形成共價(jià)鍵的元素
(3)A的單質(zhì)的電子式為______________
(4)C和B形成化合物的電子式__________
(5)寫出C與水反應(yīng)的離子方程式:
【答案】(1)N、F、NA、Al、Cl
(2)N、F、Cl、Al(3)
(4)(5)2NA+2H2O=2NA++2OH— + H2↑
【解析】試題分析:短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其中B和E同主族。A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為2,則A是第ⅤA族元素;1 mol C單質(zhì)與冷水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2 L H2,所以C是NA,則A是N,D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù),因此D是Al;E-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同,則E是Cl,所以B是F。
(1)根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的元素符號(hào)分別是N、F、NA、Al、Cl。
(2)能形成共價(jià)鍵的元素N、F、Cl、Al。
(3)氮?dú)獾碾娮邮綖?/span>;
(4)C和B形成化合物是氟化鈉,含有離子鍵,電子式為;
(5)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2NA+2H2O=2NA++2OH— + H2↑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.6g 12C中約含有3.01×1023個(gè)碳原子
B.1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子
C.1 mol O2的質(zhì)量是32 g·mol-1
D.64 g氧相當(dāng)于2 mol氧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,可以說明恒容密閉容器中的反應(yīng):P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B.P和S的生成速率相等
C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者物質(zhì)的量濃度為1:1:1:1
D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料,被譽(yù)為“未來金屬”。以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下:
回答下列問題:
(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4,反應(yīng)中無氣體生成。副產(chǎn)品甲陽離子是________。
(2)上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是____________________________。
(3)此時(shí)溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下,其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。
氫氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
①常溫下,若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol·L-1,當(dāng)溶液的pH等于________時(shí),Mg(OH)2開始沉淀。
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋,立即析出大量白色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(4)Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行,你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是__________________。(5)在800~1000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦,裝置如圖所示。下圖中b是電源的________極,陰極的電極反應(yīng)式________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān),下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )
A.鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性
B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染
C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍,B的電負(fù)性大于C,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色,F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子,G的+1價(jià)陽離子正好充滿K,L,M三個(gè)電子層;卮鹣铝袉栴}:
(1)A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是(填元素符號(hào)),D元素的原子核外有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;有種不同能級(jí)的電子;鶓B(tài)的F3+核外電子排布式是。
(2)B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物,原因是。
(3)化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體,該陰離子的電子式是。
(4)FD3與ECAB溶液混合,得到含多種配合物的血紅色溶液,其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是。
(5)化合物EF[F(AB)6]是一種藍(lán)色晶體,右圖表示其晶胞的1/8(E+未畫出)。該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E+的個(gè)數(shù)為。
(6)G的二價(jià)陽離子能與乙二胺(H2N—CH2一CH2—NH2)形成配離子:
該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有。(填字母)
a.配位鍵
B.極性鍵
C.離子鍵
D.非極性鍵
陰離子CAB-中的A原子與乙二胺(H2N—CH2一CH2—NH2)中C原子的雜化方式為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切有關(guān),下列說法不正確的是( )
A.Fe2O3常用作紅色油漆和涂料
B.氟氯烴是安全、環(huán)保的制冷劑
C.聚丙烯酸鈉可做“尿不濕”原料
D.硅膠可用作瓶裝藥品干燥劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為:Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2 下列說法不正確的是
A.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式:Li-e- = Li+
B.充電時(shí),Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)
D.放電過程中Li+向負(fù)極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫是一種重要的非金屬元素,在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式存在。其中二氧化硫是主要的大氣污染物之一。完成下列填空:
(1)依據(jù)平衡移動(dòng)原理,用化學(xué)用語解釋將SO2通入CaCO3懸濁液使之變澄清的原因 。
(2)火法煉銅中有如下反應(yīng):
Ⅰ:2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=-768.2kJ·mol—1
Ⅱ:2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) ΔH=+116.0kJ·mol—1
①在反應(yīng)Ⅱ中,只作氧化劑的是 (用化學(xué)式表示)。
②反應(yīng)Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)的ΔH= 。
(3)工業(yè)上用過硫酸鉀(K2S2O8)測(cè)定鋼鐵中的錳含量,配平下列反應(yīng)式:
Mn2++ S2O82―+ H2O = MnO4―+ SO42―+ H+
(4)將SO2通入氯酸溶液中生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物,已知反應(yīng)掉1.5mol氯酸時(shí)轉(zhuǎn)移了9.03×1023個(gè)電子,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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