8．雙級膜電滲析解離NaCl溶液制備酸堿的原理，為提高海水淡化的附加值提供了新的技術(shù)路徑．已知BP為雙級膜，陰陽膜界面可以解離H+和OH-，下列說法正確的是（　�。�
A．A為陽離子交換膜，C為陰離子交換膜
B．X為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O
C．在X、Y極室加入Na2SO4，目的是提供制備的酸和堿的陽離子或陰離子
D．通過該裝置，不但海水得到了淡化，同時(shí)還可以得到NaOH、HCl、H2、O2等物質(zhì)

分析 A、A是氯離子通過，而B是鈉離子自由通過；
B、X為陽極，而不是陰極；
C、在X、Y極室加入Na2SO4，目的是增加溶液的導(dǎo)電性；
D、該裝置是氯化鈉的濃度減少，同時(shí)在陰極得到氫氣陽極得到氧氣．

解答 解：A、A是氯離子通過，而B是鈉離子自由通過，所以A為陰離子交換膜，C為陽離子交換膜，故A錯(cuò)誤；
B、X為陽極，而不是陰極，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C、在X、Y極室加入Na2SO4，目的是增加溶液的導(dǎo)電性，而不是提供制備的酸和堿的陽離子或陰離子，故C錯(cuò)誤；
D、該裝置是氯化鈉的濃度減少，同時(shí)在陰極得到氫氣陽極得到氧氣，所以通過該裝置，不但海水得到了淡化，同時(shí)還可以得到NaOH、HCl、H2、O2等物質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了海水淡化原理，明確圖片內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，陰陽離子在電極上放電，導(dǎo)致排出的水為淡水，從而實(shí)現(xiàn)海水淡化，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)排列正確的是（　�。�
A．SiC＞C（金剛石）＞SiB．Al＞Mg＞NaC．H2O＞H2Se＞H2SD．KCl＞NaCl＞LiCl

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上月考一化學(xué)卷（解析版）） 題型：選擇題

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理揭示的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓回顏色變深

C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是( )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．生活中遇到的某些問題常常涉及到化學(xué)知識，下列敘述不正確的是（　�。�
A．苯酚有殺菌和止痛作用，藥皂中也摻入少量的苯酚，所以我們可以用苯酚進(jìn)行消毒或直接涂抹到皮膚上起消毒作用
B．工業(yè)酒精不能加水而當(dāng)美酒品嘗，因其中含有甲醇，它雖然也具有酒香氣味，但飲后會(huì)造成人的雙目失明甚至死亡
C．蜂蟻叮咬人的皮膚時(shí)將分泌物甲酸注入人體，此時(shí)可在患處涂抹小蘇打或稀氨水
D．不粘鍋的表面涂有聚四氟乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．在巴黎召開的第21屆聯(lián)合國氣候大會(huì)主題是減少溫室氣體的排放量，人們用不同的方法將CO2進(jìn)行轉(zhuǎn)化利用．
（1）處理CO2的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇．已知?dú)錃狻⒓状既紵臒峄瘜W(xué)方程式如下：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-283.0kJ/mol
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=-726.0kJ/mol
寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-61.5kJ/mol；
（2）CO2經(jīng)催化加氫還可合成低碳烯烴：
2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H=Q kJ/mol
在0.1MPa時(shí)，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，圖1表示平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）與溫度（T）的關(guān)系．
①Q(mào)＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②曲線b表示的物質(zhì)為H2O；


（3）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，用惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2所示．
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
②b為電源的正（填“正”或“負(fù)”）極，電解時(shí)，生成丙烯的電極反應(yīng)式為3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O；
（4）以CO2為原料制取碳（C）的太陽能工藝如圖3所示．
①過程1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe3O4 $\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑；
②過程2中每生成1mol Fe3O4[FeO•Fe2O3]轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）完成下列離子方程式（已給出的化學(xué)計(jì)量數(shù)不可變動(dòng)）：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
（2）各寫出一個(gè)符合以下離子方程式的化學(xué)方程式：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+H2O
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：②氫氧化銅溶于稀硝酸中：
（4）NaBrO3是一種分析試劑．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當(dāng)加入2.6mol NaBrO3時(shí)，測得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為
粒子I2Br2IO
物質(zhì)的量/mol0.51.3 
則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為3 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．純堿溶液中逐滴加少量鹽酸：CO32-+H+═HCO3-
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+
C．向FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．過氧化氫能使酸性KMnO4溶液褪色：3H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
A．堿石灰B．生石灰C．汽油D．鋁熱劑

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同步練習(xí)冊答案